【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是（ ）

A. 甲烷與氧氣的反應 B. 鋁片與稀鹽酸的反應

C. 灼熱的碳與二氧化碳反應生成一氧化碳 D. 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應

【答案】B

【解析】

A項，甲烷與O2反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，反應中C元素的化合價由-4價升至+4價，O元素的化合價由0價降至-2價，屬于氧化還原反應，但不屬于離子反應；

B項，Al與鹽酸反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應中Al元素的化合價由0價升至+3價，H元素的化合價由+1價降至0價，屬于氧化還原反應，該反應屬于離子反應，離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

C項，灼熱的碳與CO2反應的化學方程式為C+CO22CO，C中C元素的化合價由0價升至+2價，CO2中C元素的化合價由+4價降至+2價，屬于氧化還原反應，但不屬于離子反應；

D項，NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應前后元素的化合價不變，該反應不屬于氧化還原反應，屬于離子反應，反應的離子方程式為H++OH-=H2O；

既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是B項，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物不能由單質直接化合生成的是（ ）
A.SO3
B.FeS
C.Cu2S
D.CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到( )

A.制農(nóng)藥的元素B.制催化劑的元素

C.制耐高溫合金材料的元素D.做半導體的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）下表所示的是關于有機物A、B的信息，根據(jù)表中信息回答下列問題：

A

B

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②分子比例模型為

③能與水在一定條件下反應

①由C、H兩種元素組成

②分子球棍模型為

(1)A與溴的四氯化碳溶液反應的產(chǎn)物的名稱為______________。

(2)B具有的性質是________(填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何條件下均不與氫氣反應 ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色

（Ⅱ）為了測定某有機物C的結構，做如下實驗：

①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用質譜儀測定其相對分子質量，得到如圖1所示的質譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖2所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：

(1)有機物C的相對分子質量是________。

(2)有機物C的實驗式是________。

(3)寫出有機物C的結構簡式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照物質的樹狀分類和交叉分類，氯水應屬于（ ） ①酸 ②能導電 ③膠體 ④混合物 ⑤化合物 ⑥溶液 ⑦電解質．
A.①②④⑥⑦
B.①②⑤⑦
C.②④⑥
D.②④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，向20 mL0．1000 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，混合溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關敘述正確的是

A. 點①、③、④所示溶液中，點③所示溶液H2O的電離程度最小

B. 點②所示溶液中：

C. 點③所示溶液中：

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦為原料可制備K2Cr2O7和金屬鉻。實驗流程如下：

（1）寫出鉻鐵礦焙燒轉化為NazCrO4的化學反應方程式：__________________。焙燒時不能使用陶瓷容器的原因是___________________。

（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH 應小于3.0，可用 ____測定溶液pH。

（3）操作①包括過濾和洗滌。實驗室洗滌沉淀的操作是_________________。

（4） Na2S的作用是調節(jié)溶液的酸堿度和__

（5）Fe3+在pH為3.7時可完全轉化為Fe(OH)3。在上述流程中所得NazCrz07溶液中含有少量Fe3+。請結合上圖有關物質的溶解度曲線，設計由Na2Cr2O7液制備K2Cr2O7固體的實驗方案（實驗中須選用的試劑：硫酸、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水）：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A.灼熱的炭與水蒸氣的反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.鋁片與稀鹽酸反應D.甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液，在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是____（填序號），除圖中已有儀器外， 配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____。

具體過程如下：

①計算需要稱量 NaOH 固體的質量_____；

②用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 2～3 次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

③用托盤天平稱量 NaOH 固體；

④將 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中；

⑤將稱好的 NaOH 固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并____________；

⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑦將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_____cm 時，改用_______滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；

試回答下列問題：

（1）填寫上述過程中的空白；

（2）上述過程的正確順序為___________（填步驟序號）；

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是____________；

（4）經(jīng)精確測量，最后所得溶液物質的量濃度為 0.192mol/L，原因可能是____________。

A、使用濾紙稱量 NaOH 固體；

B、未冷卻直接轉移至容量瓶，立即配好；

C、容量瓶中原來有少量蒸餾水；

D、稱量時所用的砝碼生銹；

E、溶解 NaOH 后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；

F、定容時俯視刻度。

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