（1）寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________。

（2）寫出a到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________。

（3）若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量等于____mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

下列說法不正確的是

A. 當(dāng)鐵粉與0.25L廢液反應(yīng)完全后，固體成分為Fe與Cu

B. 當(dāng)鐵粉與1L廢液反應(yīng)完全后，再加入廢液時發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe +2Fe3+=3Fe2+

C. 廢液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1

D. 要將1L廢液中的Cu2+全部還原，則至少需要鐵粉44.8g

（1）步驟Ⅱ酸溶時，Fe2O3被溶解的化學(xué)程式為____，濾渣1的成分為____（填化學(xué)式）。

（2）步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）步驟V若將溶液pH調(diào)成6，可能造成的影響是_______；步驟Ⅵ包含的操作有_______。

（4）測定聚合堿式氯化鋁鐵{可表示為[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步驟如下：

步驟1.準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.350 g固體。

步驟2.另準(zhǔn)確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到固體0.4000g。

計算產(chǎn)品中n(Al)/n(Fe)的比值（寫出計算過程）。__________________________

步驟一：配制240mL 1.00mol/L的H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液

相關(guān)操作：①計算；②量取；③稀釋、冷卻；④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容；⑥搖勻。

（1）現(xiàn)用98%的濃硫酸（密度約為1.8g/cm3）來配制，需用量筒量取濃硫酸的體積為_____。

（2）實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_____________、_______________。

（3）下列操作中會引起所配稀硫酸濃度偏大的操作有_______________。（填字母）

A．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)

B．從量筒中倒出量取的濃硫酸后洗滌量筒內(nèi)壁并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

C．稀釋濃硫酸時有少量液體濺出

D．濃硫酸稀釋后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

E．容量瓶中殘留少量水即用來配溶液

F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

（4）簡述上述配溶液時步驟⑤定容時的操作______________________________________。

步驟二：滴定

相關(guān)操作：取20.00mL待測NaOH溶液，向其中滴加步驟一配制的1.00mol/L H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，通過某種手段確定恰好完全反應(yīng)時消耗H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。

（5）通過實(shí)驗(yàn)確定該待測NaOH溶液的濃度為_____________（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

（6）若因?yàn)椴僮鞑划?dāng)造成步驟一配制的H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏大，但正常進(jìn)行步驟二的操作，則導(dǎo)致測得的NaOH溶液的濃度比實(shí)際_______。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

對實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾洗滌、低溫涼干，分別得到M、N固體。

回答下列問題

（1）用pH計分別測定0.5mol·L－1 NaHCO3溶液、0.5mol·L－1Na2CO3溶液，得pH依次為a、b。預(yù)測a___________b（填“＞”“＜”或“=”）

（2）為了定性確認(rèn)M、N成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

X的化學(xué)式為___________（填化學(xué)式）

（3）為了進(jìn)一步探究M（無結(jié)晶水的純凈物）的組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①點(diǎn)燃酒精燈前，先通入N2，其目的是____________。加熱一段時間后，裝置A中棕色粉末變紅色，裝置B中白色粉末變藍(lán)色；裝置C中產(chǎn)生白色沉淀。當(dāng)裝置A中M完全反應(yīng)時停止加熱，繼續(xù)通入N2。

②停止加熱之前，___________先拆去B、C之間導(dǎo)管（填“要”或“不要”）。

③對裝置C中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，白色固體質(zhì)量為19.7g。裝置A中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0g，則M的化學(xué)式為___________。

（4）FeCl3溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

（5）鐵鹽與碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物不同可能與___________、濃度、水解產(chǎn)物CO2有關(guān)。

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

A. A B. B C. C D. D