【題目】下列說法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.化學反應(yīng)中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

D.化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

【答案】C

【解析】

A．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，故A說法錯誤；

B．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在常溫下不能進行，故B錯誤；

C．化學反應(yīng)過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，一定伴隨能量變化，則化學反應(yīng)中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的，故C正確；

D．化學反應(yīng)中能量變化的大小和反應(yīng)物物質(zhì)的量、反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān)，和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，附近溶液堿性增強

C. 充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成

D. 放電時正極反應(yīng)為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．58.5 g氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子

B．1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2

C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2個電子

D．常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

銅、銀和金是日常生活中常用金屬

（1）基態(tài)銅原子的價層電子排布式為___________.

（2）銀氨溶液主要成分是[Ag（NH3）2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液

①AgNO3中陰離子的空間構(gòu)型是_______________；

②[Ag（NH3）2]+中銀離子的配位數(shù)為___________；NH3分子中N的雜化類型是__________。

③與NH3互為等電子體的離子有：_____________。

（3）現(xiàn)代工業(yè)冶金中，2Au（CN）2－+Zn====2Au+Zn（CN）42－。CN－是常見的配體，提供孤電子對是C不是N，其主要原因是_________________________________。

（4）銅、銀是有機反應(yīng)常見的催化劑如 CH3CH2OH CH3CHO+H2↑。CH3CH2OH的沸點高于CH3CHO的主要原因是________；從原子軌道重疊方式分類，H2分子中σ鍵類型是____________。

（5）一種銅鎳合金（俗稱白銅）的晶胞如圖1所示，銅、鎳原子個數(shù)比為___________。

（6）金晶胞如圖2所示，這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率（）為___________ （用π含的式子表示），（提示原子空間利用率= ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組擬設(shè)計實驗探究鐵鹽與碳酸鹽反應(yīng)的產(chǎn)物。

對實驗Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)后的混合物進行過濾洗滌、低溫涼干，分別得到M、N固體。

回答下列問題

（1）用pH計分別測定0.5mol·L－1 NaHCO3溶液、0.5mol·L－1Na2CO3溶液，得pH依次為a、b。預(yù)測a___________b（填“＞”“＜”或“=”）

（2）為了定性確認M、N成分，進行實驗：

X的化學式為___________（填化學式）

（3）為了進一步探究M（無結(jié)晶水的純凈物）的組成進行如下實驗：

①點燃酒精燈前，先通入N2，其目的是____________。加熱一段時間后，裝置A中棕色粉末變紅色，裝置B中白色粉末變藍色；裝置C中產(chǎn)生白色沉淀。當裝置A中M完全反應(yīng)時停止加熱，繼續(xù)通入N2。

②停止加熱之前，___________先拆去B、C之間導(dǎo)管（填“要”或“不要”）。

③對裝置C中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，白色固體質(zhì)量為19.7g。裝置A中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0g，則M的化學式為___________。

（4）FeCl3溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

（5）鐵鹽與碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物不同可能與___________、濃度、水解產(chǎn)物CO2有關(guān)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設(shè)計的用化學電源使LED燈發(fā)光，裝置如下。下列說法錯誤的是

A. 銅片表面有氣泡生成

B. 裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

C. 如果將硫酸換成NaOH溶液，LED燈也會發(fā)光

D. 如果將鋁片換成銀片，電路中的電流方向相反

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是

A. b點時，溶液的pH=7

B. 常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3

C. Vd<30 mI

D. e點溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( )

A. 稀釋前，c(HX) > 0.01mol/L

B. 溶液的導(dǎo)電性： a < b

C. a、b兩點：c(X－) < c(Cl－)

D. 溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH < 3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標準NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

（2）某學生的操作步驟如下：

A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________

（3）右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)， c(HCl)＝_______ mol·L－1。

（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進行滴定

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定

D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡

查看答案和解析>>

同步練習冊答案