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【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應速率減小

D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2

【答案】A

【解析】

試題分析：A．恒容時，溫度升高，氫氣濃度減小，說明平衡向正反應方向進行，則該反應為吸熱反應，所以△H＞0，A正確；B．恒溫恒容下，增大壓強，若通入氫氣，則氫氣濃度增大，B錯誤；C．升高溫度，正逆反應速率都增大，C錯誤；D．化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，因此根據平衡常數表達式可知該反應的化學方程式為CO2+H2CO+H2O，D錯誤；答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。現在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

（1）儀器C的名稱是_______________，冷凝管的進水方向______（填“a”或“b”）。

（2）下列操作或描述正確的是_________________。

A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

B．實驗中通過觀察乙、丁導管口產生氣泡的速率相等，可控制兩種反應物體積相等

C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度

D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質

（3）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應方程式：_____________。

（4）長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是_________________________(用化學方程式和必要的文字加以解釋)。

（5）若反應中消耗的氯氣體積為896 mL(標準狀況下)，最后經過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為_______。（產率＝×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應的△H_____0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為_____molL﹣1s﹣1。

（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經10s又達到平衡。T_____100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_____________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_____（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分生成物與反應條件已略去）。其中A是最常見的無色液體，B、C、D、E均為單質，G是一種極易溶于水的堿性氣體，F是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應4是工業(yè)制X的主要反應之一。

（1）G的電子式為_____________。

（2）I的化學式為____________。

（3）寫出反應2的離子方程式________________________________________。

（4）寫出反應4的化學方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院深圳先進技術研究院成功研發(fā)了一種高效低成本儲能電池——“鋁一石墨”雙離子電池，電池總反應為Al+xC+Li++PF6 －AlLi+Cx PF6下列有關該電池的說法正確的是

A. 放電時，PF6－向正極移動

B. 放電時，負極反應為A1－3e－====Al3+

C. 充電時，兩個電極增加的質量相等

D. 充電時，陽極反應為xC+PF6－－e－==CxPF6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為離子，X、Y、Z為分子，且X與Z分子中含有的共用電子數之比為3：4。

（1）常溫下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為__________________；下列敘述正確的是（填序號）_________。

①Y溶于水部分電離

②稀釋后所有離子的濃度均減小

③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中

④稀釋后，陰離子的物質的量濃度之和增大

（2）已知H2的燃燒熱285.8kJ/mol�，F有Z和H2的混合氣體共0.2mol，與O2完全燃燒生成H2O（1）和CO2（g），轉移電子的物質的量為1.0mol，放出的熱量為117.6kJ。則Z完全燃燒的熱化學反應方程式為：_________________________________________Z和O2在KOH溶液中構成燃料電池的負極的電極反應式為：_______________________。