A. 簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y>WB. 原子半徑：Z>Y>X

C. 氧化物的水化物的酸性：W<XD. 推測(cè)Z是半導(dǎo)體材料，Z與Y可形成化合物ZY4

【題目】工業(yè)上用乙苯經(jīng)催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 乙苯可通過石油催化重整獲得

B. 乙苯的同分異構(gòu)體超過四種

C. 苯乙烯與氯化氫反應(yīng)可生成氯代苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可處于同一平面

①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見_______________________。

利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

(2)B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

(3)C、D中的試劑分別是_________________、_____________________。

(4)儀器A、B的名稱分別是___________、___________，F的作用是_______________________。

(5)如果在加熱E時(shí)溫度過高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響_________________________________；在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________。

(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種物質(zhì)的化學(xué)式)______________、_____________，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_____________________________________。

【題目】已知A2可將B2－氧化為B單質(zhì)， 則被還原為A3＋，又知100 mL的0.3 mol·L－1的與150 mL的0.6 mol·L－1B2－恰好完全反應(yīng)，則中的n值為(　　)

A.4B.5C.6D.7

（1）基態(tài) Cl原子核外電子排布式__________________________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序

為____________________。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子構(gòu)型為__________。

（3）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為__________。

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69 pm。則熔點(diǎn)：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。

（5）若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為______。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2－作密置單層排列，Ni2+ 填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。（用a、NA表示）

A. 通入二氧化碳?xì)怏w B. 加入氫氧化鈉固體

C. 通入氯化氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液

A. 10 gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHC13中含C-Cl鍵的數(shù)目為3NA

C. 密閉容器中，1mol NH3和1molHCl反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為NA

D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液與足量Cu反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 回收處理廢易拉罐有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B. “沉淀”為Al2(CO3)3

C. “操作a”中包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

D. 上述流程中可用過量CO2代替NH4HCO3

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

（1）CO2的重整用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。

已知：①CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H1=+247kJ/mol

②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H2=+205kJ/mol

則CO2重整的熱化學(xué)方程式為______。

（2）“亞硫酸鹽法”吸收煙中的SO2，將煙氣通入1.0mol/L的Na2SO3溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷______（填“減小”、“不變”或“增大）。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時(shí)溶液中c（SO32-）=0.2mol/L，則溶液中c（HSO3-）=______；

（3）催化還原法去除NO．一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理：4NH3+6NO5N2+6H2O．不同溫度條件下，n（NH3）：n（NO）的物質(zhì)的量之比分別為4：1、3：1、1：3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖1所示。

①隨溫度升高NO脫除率下降的原因是______；

②曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mgm-3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為______mgm-3s-1；

③曲線b對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______。

（4）間接電化學(xué)法除NO．其原理如圖2所示：寫出陰極的電極反應(yīng)式（陰極室溶液呈酸性）______；

吸收池中除去NO的離子方程式為______。