【題目】明礬KAl(SO4)2．12H2O]在造紙等方面應用廣泛。實驗室中采用廢易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg雜質）制備明礬的流程如圖所示：

下列敘述錯誤的是

A. 回收處理廢易拉罐有利于保護環(huán)境和資源再利用

B. “沉淀”為Al2(CO3)3

C. “操作a”中包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

D. 上述流程中可用過量CO2代替NH4HCO3

【答案】B

【解析】

A、可回收物是指各種廢棄金屬、金屬制品、塑料等可回收的垃圾，廢易拉罐屬于可回收垃圾，回收處理廢易拉罐有利于保護環(huán)境和資源再利用，選項A正確；

B、偏鋁酸鈉與碳酸氫銨發(fā)生反應生成碳酸鈉、碳酸銨和氫氧化鋁，故“沉淀”為Al (OH)3，選項B錯誤；

C、沉淀溶解于稀硫酸，再加入硫酸鉀，“操作a”中包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，最后得到明礬，選項C正確；

D. 上述流程中可用過量CO2代替NH4HCO3，過量二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應得到氫氧化鋁沉淀，選項D正確。

答案選B。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA個氧原子

B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質子總數(shù)為7NA

C.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7∶4

D.標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

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【題目】下列說法正確的是( )

A.煤的氣化、煤的液化都是物理變化

B.石油是由多種烴組成的混合物

C.汽油都不能使溴水褪色

D.乙烷的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平

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【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。

（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度各是______。

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是______。

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【題目】25℃時，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室溫下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右圖是溶液中含 C微粒物質的量分數(shù)隨 pH降低而變化的

圖像（CO2 因有逸出未畫出）。下列說法錯誤的是

A. A點溶液的pH<11

B. B點溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）

C. A→B 的過程中，離子反應方程式為：CO32－+H＋=H CO3－

D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物組成

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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：

①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品。

②有關物質的部分性質如下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

化學性質

S

112.8

444.6

略

S2Cl2

－77

137

遇水生成HCl、SO2、S；與過量氯氣發(fā)生S2Cl2＋Cl22SCl2；

溫度超300℃以上完全分解為硫和氯氣

設計實驗裝置圖如下：

(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見_______________________。

利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：

(2)B中反應的離子方程式為_________________________________________________________。

(3)C、D中的試劑分別是_________________、_____________________。

(4)儀器A、B的名稱分別是___________、___________，F的作用是_______________________。

(5)如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響_________________________________；在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________。

(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質是(填寫兩種物質的化學式)______________、_____________，為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和_____________________________________。

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【題目】金屬蝕刻加工過程中，常用鹽酸對其表面氧化物進行清洗，會產(chǎn)生酸洗廢水。 pH在1.5左右的某酸洗廢水中含鐵元素質量分數(shù)約3%，其他金屬元素如銅、鎳、鋅、 鉻濃度較低，工業(yè)上綜合利用酸洗廢水可制備三氯化鐵。制備過程如下：

相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列問題：

（1）“中和”時發(fā)生反應的化學方程式為__________________，調節(jié)pH至________范圍，有利于后續(xù)制備得純度較高的產(chǎn)品。

（2）酸溶處理中和后的濾渣，使鐵元素浸出。濾渣和工業(yè)鹽酸反應時，不同反應溫度下 鐵浸出率隨時間變化如圖(a)所示，可知酸溶的最佳溫度為_______________。按照不同的固液比（濾渣和工業(yè)鹽酸的投入體積比）進行反應時，鐵浸出率隨時間變化如 圖(b)所示，實際生產(chǎn)中固液比選擇1.5:1的原因是___________。

（3）氧化時，可選氯酸鈉或過氧化氫為氧化劑，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2＋含量為1.2molL1，則需投入的氧化劑過氧化氫的質量為_____________。

（4）氧化時，除可外加氧化劑外，也可采用惰性電極電解的方法，此時陰極的電極反應式為____，電解總反應的離子方程式是 ___。

（5）將得到的FeCl3溶液在HCl氣氛中_________、過濾、洗滌、干燥得FeCl36H2O晶體。

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【題目】下列說法正確的是 (　　)

A.生產(chǎn)陶瓷的主要原料是石灰石和黏土

B.普通玻璃的主要成分只含有二氧化硅

C.二氧化硅可用來生產(chǎn)光纖

D.碳化硅又叫石英砂，可用作砂輪和砂紙的磨料

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【題目】在t℃時，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，當加入60mL Ba(OH)2溶液時，C點溶液的pH=6（體積變化忽略不計），試計算：

（1）t℃時，Kw=___，最初混合酸中c(SO42-)=___，c(Cl-)=____。

（2）A點pH=_____。

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