【題目】(10分))對(duì)于A＋2B(氣)nC(氣)＋Q在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：

(1)A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為______態(tài)。

(2)增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n＝2時(shí)，A的狀態(tài)為________；當(dāng)n＝3時(shí)，A的狀態(tài)為______。

(3)若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則____。

(4)升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)。

（1）如圖A所示：a, b均為多孔石墨棒，其中a與直流電源正極相連，b與直流電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液為NaOH，則圖A 中a極稱為_______極 （填電極名稱）其電極反應(yīng)式分別為：_____電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ___________________。(由于使用多孔石墨棒，此時(shí)生成的氫氣及氧氣中有一部分被石墨棒吸附。)

（2）然后如圖B所示，移走直流電源，在a, b極間連接一個(gè)小燈炮，可以看到燈泡發(fā)光。此時(shí)的電流方向是 ___________，（填“a→b”或“b→a”）此時(shí)a極稱為___________（填電極名稱）其電極反應(yīng)式為______________，b極的電極反應(yīng)式為____________

（3）若圖B中氫氧燃料電池改成甲烷燃料電池則b中電極反應(yīng)式為______________________

① H2(g) + O2(g) = H2O()；△H = -285kJ/mol

② H2O(g) = H2(g) + O2(g)； △H = + 241.8kJ/mol

③ C(s) + O2(g) = CO(g)； △H = -110.4kJ/mol

④ C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H = -393.5kJ/mol

回答下列各問(wèn)：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是______________。（用序號(hào)填寫(xiě)）

（2）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_____________。

（3）CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

（4）已知常溫下拆開(kāi)1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：___________________

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

A. 氫氧化鈉溶液B. 氯水C. 稀硫酸D. 氯化鉀溶液

【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是( )

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D. c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

已知：I.A的分子式為C7H8，屬于芳香烴；D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平；

Ⅱ.縮醛化反應(yīng)原理：

Ⅲ.同一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)F的名稱為______________________。

(2)寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式：______________________。

(3)反應(yīng)①的條件為___________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。

(4)有研究發(fā)現(xiàn)，維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑，具有價(jià)廉效率高、污染物少的優(yōu)點(diǎn)，維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。則維生素C分子中含氧官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

(5)縮醛G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(6)D的一種含4個(gè)碳原子的無(wú)支鏈同系物H，所有碳原子一定在同一平面上。H作為原料可用于制取目前產(chǎn)量居第二位的順丁橡膠。試寫(xiě)出該合成路線(其他試劑任選)：______________________ 順丁橡膠。

【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(1) LiCoO2、 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料�；鶓B(tài)Co原子的外圍電子排布式為______________________。第四電離能：Ⅰ4(Co)___________I4(Fe)(填“>”或“<”)。PO43－的空間構(gòu)型為______________________。

(2)B的簡(jiǎn)單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則B原子的雜化方式為______________________。

②氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，氨硼烷(NH3BH3)的結(jié)構(gòu)式為______________________(標(biāo)出配位鍵)，寫(xiě)出一種與氨硼烷互為等電子體的分子的化學(xué)式：______________________。

(3)常溫常壓下，硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol H3BO3晶體中含有氫鍵的數(shù)目為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)；請(qǐng)從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：______________________。

(4)干冰晶體以及Cu晶體的結(jié)構(gòu)都如圖表示(○表示一個(gè)CO2分子或一個(gè)Cu原子)，晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值為___________。銅的硫化物有三種晶體，其中一種是Cu2+為面心立方最密堆積，而晶體中全部正四面體空隙的二分之一被S2－占據(jù)，如果兩個(gè)最近的離子核間距為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為___________g/cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

A.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)濃硫酸做干燥劑

B.濃硫酸使火柴梗變黑

C.濃硫酸滴到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末

D.濃硫酸與碳單質(zhì)反應(yīng)