【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

① H2(g) + O2(g) = H2O()；△H = -285kJ/mol

② H2O(g) = H2(g) + O2(g)； △H = + 241.8kJ/mol

③ C(s) + O2(g) = CO(g)； △H = -110.4kJ/mol

④ C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H = -393.5kJ/mol

回答下列各問：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是______________。（用序號(hào)填寫）

（2）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_____________。

（3）CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

（4）已知常溫下拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：___________________

【答案】①③④ 1425 kJ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.1kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1

【解析】

（1）熱化學(xué)方程式中△H為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為正值的為吸熱反應(yīng)，以上4個(gè)反應(yīng)①③④為放熱反應(yīng)，故答案為：①③④；

（2）10g H2的物質(zhì)的量為5mol，放出的熱量為5mol×285kJ/mol=1425KJ，故答案為：1425KJ；（3）③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol,④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，由蓋斯定律，④-③得CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.1kJ/mol，故答案為：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.1kJ/mol；

（4）在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ；
故答案為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJmol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH＋＋A－，下列敘述不正確的是

A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動(dòng)

D. 常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號(hào)，下同)．
(2)向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________．
(4)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25℃時(shí)，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示c(HC2O4－)/c(H2C2O4)或c(C2O42－)/c(HC2O4－)]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 直線I中X表示的是c(HC2O4－)/c(H2C2O4)

B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1

C. 0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D. 已知：碳酸的Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11，則向Na2CO3溶液中加入等物質(zhì)的量的草酸溶液的離子方程式為CO32－+H2C2O4===C2O42－+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100℃時(shí)，將0.200 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2 L真空的密閉容器中，每隔一定的時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

時(shí)間s

濃度mol/L

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c(NO2)

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試填空：

（1）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為__________%，表中c2_____c3、a_____b(填“>”、“<”或“=”)。

（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=_________mol/L,在0 s～20 s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______________mol/（L·s）。

（3）100℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = ______________________

（4）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是_____________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能證明CH4的結(jié)構(gòu)為空間正四面體而不是平面正方形的事實(shí)是）

A.CH3Cl的結(jié)構(gòu)只有一種B.CH2Cl2的結(jié)構(gòu)只有一種

C.CHCl3的結(jié)構(gòu)只有一種D.CHCl4的結(jié)構(gòu)只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V(NO2)%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)）

（1）B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率的關(guān)系為B_________C(填“>”“<”或“=”)。

（2）當(dāng)反應(yīng)處于A狀態(tài)時(shí)，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)

（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會(huì)______(填“增大”、“減小”)。

（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向內(nèi)推活塞至原有體積的3/4，達(dá)到平衡時(shí)其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______，其原理為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

B. 氯化鐵、硫酸鐵是優(yōu)良的凈水劑

C. 碳酸鋇可作為檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”

D. 乙醇可以直接作為燃料，也可以和汽油混合后作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料

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