（1）為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．
中性溶液的AG=．常溫下0.01mol?L^-1鹽酸溶液的AG=
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列兩個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．

用98%的濃H₂SO₄（密度是1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄500mL的操作步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻，請按要求填空：
（1）需量取的濃硫酸體積為，應(yīng)選用量筒（實驗室有10mL，20mL，50mL的量筒）．
（2）本實驗需用到的基本實驗儀器除燒杯、玻璃棒外還有：．
（3）某學(xué)生的下列操作中使?jié)舛绕�低的是�?!--BA-->
①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)．
②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌．
③用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
④用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切．
⑤滴加蒸餾水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復(fù)搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線．
⑥溶液定容時，俯視容量瓶刻度線．

下列說法中，不正確的是（　�。�

下列推論正確的是（　�。�

下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
①混合物：氯水、水玻璃、水銀、聚乙烯
②酸性氧化物：CO₂、CO、SO₃、N₂O₅
③漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管、洗氣瓶等儀器常用于物質(zhì)分離
④同位素：¹H、²H₂、³H
⑤同素異形體：C₆₀、C₈₀、金剛石、石墨
⑥所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)．

下列說法正確的是（　�。�

取0.2mol?L^-1 HX溶液與0.2mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（　�。�

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、NO₃^-、[Al（OH）₄]^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、Mg²⁺
④在由水電離出的c（OH^-）=10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、Al³⁺
⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、SO₃^2-．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�