Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O
• B．亞硫酸氫鈉水解：HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺
• C．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
• D．用石墨電極電解NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

Answer 1

分析：A．澄清石灰水是溶液，應(yīng)該拆成離子；
B．亞硫酸氫鈉水解，水解應(yīng)生成亞硫酸，選項中的方程式是亞硫酸氫根離子電離的方程式；
C．+3價的鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，它們之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．用石墨作電極電解氯化鈉溶液，陽極生成氯氣和氫氧化鈉，陰極生成氫氣；

解答：解：
A．離子方程式中應(yīng)將易溶于水，易電離的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式．該選項中澄清的石灰水和稀鹽酸都屬于此類．故澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O．故A錯誤；
B．亞硫酸是二元弱酸，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，亞硫酸氫根離子水解，水解生成亞硫酸，其水解方程式為：：HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-．故B錯誤；
C．氧化鐵與氫碘酸電離出的氫離子反應(yīng)，生成+3價的鐵離子，但Fe³⁺能將氫碘酸電離出的-1價的碘離子氧化，其正確的離子反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+3H₂O+I₂．故C錯誤；
D．用石墨作電極電解氯化鈉溶液，陽極吸附的是溶液中的陰離子Cl^-、OH^-，Cl^-比OH^-更易失去電子，發(fā)生反應(yīng)：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，生成氯氣和氫氧化鈉，陰極吸附溶液中H⁺和Na⁺，H⁺優(yōu)先于Na⁺得到電子，發(fā)生反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑，生成氫氣，所以總的電極反應(yīng)為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，故D正確；
故選D．

點評：該題通過考查離子方程式的正誤的形式，考查了鹽類的水解規(guī)律，考查了鐵、碘的性質(zhì)，考查了電解的原理．涉及的知識點較多，這些知識點都是高中化學(xué)中的重要知識點．