A. 碳酸錳的溶解度大于硫化錳的溶解度

B. 碳酸錳轉化成硫化錳的離子方程式為MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+ CO32-(aq)

C. 碳酸錳轉化成硫化錳的平衡常數K=2．5×10-3

D. 在含相同濃度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化錳溶液，先產生沉淀是MnS

A. 復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應

B. 中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應

C. 復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應

D. 分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應

A. 溫度升高，正逆反應速率都增大

B. 化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變

C. 可逆反應只是代表少數反應

D. 化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等

A. 25℃時H2C2O4的一級電離常數為Ka1=104.3

B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

A. HA溶液的物質的量濃度為0.0l mol/L

B. a→b的過程中，混合溶液不可能存在：c(A－)=c(Na＋)

C. b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中A－發(fā)生了水解反應

D. 25℃時，HA的電離平衡常數K約為1.25×10—6

A. c點可表示AgCl的不飽和溶液

B. b點的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點

C. AgCl(s)+Br-(aq) →AgBr(s)+CI(aq)平衡常數K=10-4

D. a點AgCl溶液和b點AgBr溶液等體積混合，會析出AgBr沉淀

【題目】在t ℃下，某反應達到平衡，平衡常數 。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應正反應的焓變?yōu)檎��?/span> B. 恒溫下擴大容器體積，反應體系的顏色加深

C. 升高溫度，逆反應速率減小 D. 該反應化學方程式為NO2+SO2 NO+SO3

【題目】已知：①從石油中獲得是目前工業(yè)上生產A的主要途徑，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式______________________________。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。

（3）寫出下列反應的反應類型：①________，②________。

（4）寫出反應④的化學方程式：________________________________。

（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質的量是___________。

（2）___________molH2O2所含原子數與0.2molH3PO4所含原子數相等。

（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則溶液中SO42－的物質的量是___________。

（4）質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是____________。

（5）現有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，請用以上符號及相應數字填寫下列空格。

①該氣體的物質的量為___________mol。

②該氣體所含原子總數為___________個。

【題目】I．反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）下列表述能作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（________）

A．反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =1∶1∶1∶1

B．各組分的質量分數不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

II．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）從開始至2min，Z的平均反應速率為________________；

（2）向其中充入1 mol He(g)（He不參加反應），化學反應速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。