【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說法正確的是

A. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

B. 中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

C. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

D. 分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

【答案】C

【解析】

酸堿中和反應(yīng)屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以A為復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)；B的反應(yīng)屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，所以B為復(fù)分解反應(yīng)；C的反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，Fe和氯化銅反應(yīng)生成Cu和氯化亞鐵，所以C屬于置換反應(yīng)；D的反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以D屬于置換反應(yīng)；故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是（ ）

A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化劑其部分性質(zhì)如下：

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

常溫下，C12O是棕黃色刺激性氣體。

熔點(diǎn)：－120.6℃；沸點(diǎn)2.0℃

C12O不穩(wěn)定接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水，同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸。

實(shí)驗(yàn)室制備原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O， 現(xiàn)用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量C12O，并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)裝置A中儀器X的名稱為___________。

(2)若氣體從左至右流動裝置連接順序是A、___________(每個(gè)裝置限用一次)。

(3)裝置F中盛裝試劑的名稱為___________。

(4)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)當(dāng)D中收集適量液態(tài)物質(zhì)時(shí)停止反應(yīng)，設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明B中殘留固體中含有NaHCO3：___________。

(6)實(shí)驗(yàn)完成后取E中燒杯內(nèi)溶液滴加品紅溶液發(fā)現(xiàn)溶液褪色。該課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的原因。

序號

0.1mol/LNaClO溶液/mL

0.1mol/LNaCl溶液/mL

0.1mol/LNaOH溶液/mL

H2O/mL

品紅溶液

現(xiàn)象

I

5.0

0

0

5.0

3滴

較快褪色

II

0

5.0

a

0

3滴

不褪色

III

5.0

0

0

3滴

緩慢褪色

①a=___________。

②由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 整個(gè)過程中O3作催化劑

B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)

D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t ℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) 。恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span> B. 恒溫下擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)體系的顏色加深

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO2+SO2 NO+SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡: ，。然后在恒定溫度下縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析正確的是

A. 若，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 兩次平衡時(shí)，后一次平衡時(shí)的濃度大

C. 重新達(dá)到平衡，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

D. 若開始時(shí)向容器中加人2molNH3和1molCO2，則達(dá)到平衡時(shí)放出akJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁在生活中具有廣泛用途。現(xiàn)從含鋁廢料(含有A12O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51%，其余為NiO、SiO2、Fe3O4)中制取金屬鋁的流程如下：

回答下列問題：

(1)工藝過程中常把廢料研細(xì)，其目的是_________________________________。

(2)步驟I中得到的濾渣的主要成分是___________(填化學(xué)式)。步驟V的反應(yīng)類型是______________________。

(3)步驟Ⅱ中加入稀雙氧水的目的是______________________。

(4)步驟Ⅲ產(chǎn)生NiCO3的離子方程式是___________。步驟Ⅳ產(chǎn)生沉淀的離子方程式是______________________。

(5)工業(yè)中常用惰性電極熔融電解法制備金屬鋁，其陰極反應(yīng)式為___________。

(6)若用a噸該含鋁廢料通過上述流程，理論上可以生產(chǎn)鋁___________噸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素不是主族元素的是

A.磷B.鈉C.氧D.鐵

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