下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 上述流程中硫酸可以用稀鹽酸代替

B. “固體Ⅱ”為Fe(OH)2

C. 溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金屬離子

D. 合理處理電鍍廢沉泥可實(shí)現(xiàn)資源的回收與可持續(xù)利用

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

A.氯水B.BaCl2溶液C.KSCN溶液D.KNO3溶液

A. Mn B. Mn2+ C. Mn2O3 D. K2MnO4

A.天然油脂是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

B.油脂是酯的一種

C.油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯

D.油脂都不能使溴水褪色

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N 2M

B. t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率不相等

C. t3時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡

D. t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

【題目】一定條件下，C(s)＋CO2(g)2CO (g) ΔH>0。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小

B. 增大壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)增大

C. 恒溫恒壓，再充入N2，反應(yīng)速率不變

D. 增加炭的用量，v(正)增大

I．制備實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。

②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol·L－1的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應(yīng)完全。

③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱，趁熱過濾，向?yàn)V液中補(bǔ)加少量硫酸。

④將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌。

回答下列問題

(1)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過量,其目的是_____________________。

(2)裝置C的作用是__________________________。

(3)步驟④中洗滌時(shí)所用的洗滌劑最好是______(填標(biāo)號(hào))。

A．稀硝酸 B．無水乙醇 C．苯

(4)測(cè)定產(chǎn)品的純度:

稱取mg產(chǎn)品，放入錐形瓶中,用經(jīng)煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。

蒸餾水煮沸的原因：______________；產(chǎn)品的純度為_________________(列出計(jì)算表達(dá)式即可)

Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置及步驟如下，請(qǐng)完成相關(guān)填空:

(9)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及產(chǎn)物，寫出FeSO4·7H2O分解的化學(xué)方程式：_________________。

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

B. 已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1，則1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJmol-1

C. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D. 已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶生成無水氯化鈷。

(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_________________________________________________。

(3)“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過濾所得到的沉淀成分為____________、_______________________

(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是__________________________。

(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是______。(答一條即可)

(6)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。萃取劑的作用是___________________；其使用的適宜pH范圍是__________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5