【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

【答案】C

【解析】

試題0~6min時間內，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6min mol/(L·min)， A正確；隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率減慢，B正確；6min時，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L， C錯誤；6min時，H2O2分解率為：=50%， D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（ ）

A.鋁片與稀H2SO4反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.灼熱的碳與CO2反應

D.NaOH與HCl反應

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【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。現(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是 (　　)

A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[有機化學基礎]

龍癸醛是一種珍貴香料，廣泛應用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。其合成路線如圖所示(部分反應產(chǎn)物和反應條件已略去)

回答下列問題

(1)下列有關R和烯烴C3H6的說法不正確的是_________。(填代號)

A.它們的碳原子均在同一平面 B.它們都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.它們都能發(fā)生加成反應 D.它們都含有碳碳雙鍵

(2)反應②的類型是____________，反應③的類型是__________。

(3)T所含官能團的名稱是___________；反應⑥的化學方程式為________。

(4)X的實驗式為_____________。

(5)遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的T的同分異構體有_______種，其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1：2：3：6的結構簡式為________________。

(6)參照上述流程圖，以2一甲基－1，3－丁二烯為原料，經(jīng)三步制備2一甲基－1，4一丁二醛的合成路線：

反應條件1所選用的試劑為_________，反應條件2所選用的試劑及條件為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃，體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應A(g)+3B(g)2C(g)，開始充入1 mol A和3 mol B，達平衡后再充入2 mol C，則平衡

A. 正向移動 B. 逆向移動

C. 不移動 D. 再次達新平衡時，C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+ Y(g)2Z(g) △H＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K = 1.44

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C. 反應前2 min的平均速率v(Z) = 2.0×10－3 mol/（L·min）

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol X，平衡時Y的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質量（忽略體積）

CO的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行如下反應A(g)+2B(g)3C(g)，已知起始時加入2 mol A(g)和3 mol B(g)，達平衡后，生成a mol C(g)。此時，C(g)在反應混合氣體中的體積分數(shù)為_____________（用含字母a的代數(shù)式表示）。

（1）相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始加入1 mol A和1.5mol B，達平衡時C的物質的量為________mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時C在反應混合物中的體積分數(shù)_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）相同實驗條件下，若在同一容器中改為開始時加入2 mol A和2 mol B，達平衡時，要求C在混合物中體積分數(shù)與（1）相同，則開始時還需加入_________mol C，平衡時C的物質的量為_______________mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中ffi重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。

經(jīng)查閱資料：NO與NaOH溶液不反應，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

(1)儀器甲的名稱是________。

(2)圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點為___________。

(3) NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為_________。

(4)實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關閉K1、K2，此時裝置C的作用為___________。滴入適量濃鹽酸，點燃酒精燈，當_______（填裝置符號）中充滿黃綠色氣體時，打開K1、K3，制備NOC1。

(5)裝置乙中裝有無水CaCl2，其作用為_______；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_____。

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