A. 用過(guò)量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2O

B. 用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O

C. 用銅做電極電解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D. 將 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O

A.使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸

B.增強(qiáng)漂白和消毒作用

C.使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)

D.增加氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有利于漂白、消毒

請(qǐng)回答：

用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)（K 閉合）

(1)Zn 極為_____極。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲中 SO42－________________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；反應(yīng)初期乙中 N 極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________。

(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi) K，向乙中加入 0.1mol Cu(OH)2 后恰好復(fù)原，則上述電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________NA。用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中兩極均有氣體產(chǎn)生，且 Y 極區(qū)產(chǎn)生 FeO42－，溶液呈淺紫紅色。

(3)Y 極上 Fe 變?yōu)?/span>FeO42－的電極反應(yīng)式為________________

(4)電解過(guò)程中，X 極區(qū)溶液的 pH_____（填“增大” 、“減小”或“不變”）。若在 X 極收集到 672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則 Y 電極質(zhì)量減少_____g。

(5)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)式為：2K2FeO4+3Zn = Fe2O3 +ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_____。

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。

在一恒容密閉容器中分別投入1 molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+ 6H2(g)C2H4(g) +4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖。則△H______ 0 (填“>”“<”或“不能確定”)。

Ⅱ. 甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

(1)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。

(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時(shí)，改變的條件是_____________________。

(3)甲醇是重要的化工原料，可作為燃料。對(duì)于上述反應(yīng)①而言：

(I)若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是_________；

a．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

d．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的焓變減小

(II)某溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù) K=50，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下：

請(qǐng)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）

(4)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________mol/L。

①M在元素周期表中的位置是__________________________。

②化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_____________。

③（XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)A、B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）：

Ⅰ. 若A為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D，D具有強(qiáng)氧化性。

①在催化劑作用下，A與C反應(yīng)可生成兩種無(wú)污染物質(zhì)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為________________

②工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收C，生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，該反應(yīng)的離子方程式為_______________

Ⅱ. A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。

①實(shí)驗(yàn)室需配制0.1mol·L－1 A溶液450mL。根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取A的質(zhì)量為__________ g，在實(shí)驗(yàn)中其它操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________________0.1mol·L－1 (填“大于”“等于”或“小于”)。

②將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L 的W通入150mL 1mol·L－1的A溶液中，充分反應(yīng)。總反應(yīng)的離子方程式為_______________

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。經(jīng)5 min達(dá)到平衡,此時(shí)生成2 mol C,測(cè)定知D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．x=2

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡時(shí)A的濃度為0.75 mol/L

D．恒溫達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的85%

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

資料表明：室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體，熔點(diǎn)：－25 ℃，沸點(diǎn)：136.4 ℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850 ℃下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問(wèn)題：

（1）檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是____________________。

（3）寫(xiě)出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式________________________________；寫(xiě)出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式______________________________。

（4）E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從________(填“c”或“d”)口通入。

（5）F裝置中盛裝的物質(zhì)是________。

（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處：______________________________。

A.氫氧化鈉溶于水只發(fā)生擴(kuò)散作用

B.氫氧化鈉溶于水只發(fā)生水合作用

C.氫氧化鈉溶于水?dāng)U散過(guò)程吸收熱量大于水合過(guò)程放出的熱量

D.氫氧化鈉溶于水?dāng)U散過(guò)程吸收熱量小于水合過(guò)程放出的熱量

A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑

B. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O

C. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO

D. 向NaClO溶液中通過(guò)量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO