Question

【題目】根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	K＝3×10－8
H2CO3	K1＝4×10－7　K2＝6×10－11

A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑

B. 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O

C. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO

D. 向NaClO溶液中通過量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO

Answer 1

【答案】C

【解析】

依據(jù)電離常數(shù)分析可知酸性為H2CO3＞HClO＞HCO3-，根據(jù)較強酸可以制備較弱酸的反應(yīng)規(guī)律分析可得結(jié)論。

A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+ClO-+2HCO3-，故A錯誤；

B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)物為次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑，故B錯誤；

C．向NaClO溶液中通入少量CO2，因次氯酸的酸性強于HCO3-，則反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正確；

D.向NaClO溶液中通入足量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D錯誤；

答案選C。