A. 用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D. 除去CN－的反應(yīng)：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

A. Fe B. Cl C. Fe和Br D. Br

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。

（2）銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________，X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________。

（3）外電路中的電子是從________極流向________極。

（4）鹽橋中的Cl－向________極移動(dòng)，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將________偏轉(zhuǎn)。

A. 非金屬性：

B. 離子半徑：

C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

【題目】在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB

B. 單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2

C. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

D. 單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵

A.硅石B.碳化硅C.硅酸鈉D.二氧化硅

【題目】可逆反應(yīng):X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應(yīng)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)消耗2molZ ②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化

③體系的壓強(qiáng)不再改變 ④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2

⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. 僅①④ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. c(Zn2+)

A. 1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 molH2

B. 該有機(jī)物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2

C. 可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵

D. 該有機(jī)物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)

Ⅰ．已知：① 2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l) ΔH＝－2741.8 kJ/mol

② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

（1）反應(yīng)C3H8(g) + 5O2(g) ===3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH＝______________

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH＞0

① 下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________（填序號(hào)）

a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．υ正(H2)=υ逆(CO)

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化 d．CO2的濃度不再發(fā)生變化

② 在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60％，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是___________

（3）熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)i2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過(guò)程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變，寫(xiě)出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________________。

Ⅱ.某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=== H++HA-HA- H++A2-

（1）Na2A溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。理由是（用離子方程式表示）____________ ；在Na2A溶液中c(Na+）=_______。

（2）已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)______0.11 mol/L（填“<”、“>”或“=”），理由_____________________________

（3）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L CO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________

（4）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是_________。

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少　　　

B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

C．溶液中不變　

D．溶液中減小