【題目】在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB

B. 單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2

C. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

D. 單位時(shí)間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵

【答案】B

【解析】分析:A項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動(dòng)；B項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)平衡；C項(xiàng)，該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個(gè)反應(yīng)過程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間變化；D項(xiàng)，整個(gè)反應(yīng)過程中單位時(shí)間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵，均表示正反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

A項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)逆向移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)平衡，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，該反應(yīng)方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個(gè)反應(yīng)過程容器內(nèi)總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間變化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，整個(gè)反應(yīng)過程中單位時(shí)間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時(shí)生成2molA-B鍵，均表示正反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，v正、v逆隨時(shí)間變化過程均如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q
B.逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+q
C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＜p+q
D.逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，m+n＞p+q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

①消毒 ②維持水分代謝平衡 ③維持無機(jī)鹽代謝的平衡 ④降溫

⑤是細(xì)胞的等滲溶液并有清潔作用

A. ①②④ B. ③②⑤ C. ②⑤③ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B兩種液態(tài)有機(jī)物均由碳、氫、氧三種元素組成。A能溶于水，它的相對分子質(zhì)量是60，分子中有8個(gè)原子，其中氧原子數(shù)與碳原子數(shù)相等，且A與碳酸鈉溶液混合時(shí)冒氣泡。B分子中有9個(gè)原子，分子內(nèi)所有原子的核電荷數(shù)之和為26，且B只能跟鈉反應(yīng)放出氫氣，不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 __________________ ，B的結(jié)構(gòu)簡式為 ________________。

(2)寫出A與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(3)寫出B與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

(4)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H2O2的目的： ．
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量g．
（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定．（5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O） ①上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 ．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．鹽酸 d．濃硝酸
②滴定到終點(diǎn)時(shí)（恰好完全反應(yīng)）的顏色為色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

B

C

D

A

E

請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ＞ ＞ (填粒子符號)_____

（2）F與D同主族且相鄰二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為 ＞ (填粒子符號)_________

（3）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種

具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：______________。該陽離子中存在的化學(xué)鍵有_________。

（4）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子中C、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。寫出甲遇水蒸氣的化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H是一種香料，可用下圖的設(shè)計(jì)方案合成。

已知：

①R-CH2XR-CH2OH(X代表鹵素原子)。

②在一定條件下，有機(jī)物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

③烴A和等物質(zhì)的量HBr在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，既可以生成只含有一個(gè)甲基的B,也可以生成含有兩個(gè)甲基的F。

（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（2）烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________。

（3）F→G的反應(yīng)類型：_______________。

（4）E+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

（5）H有多種同分異構(gòu)體,其中能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且其烴基上的一氯代物有兩種的是(用結(jié)構(gòu)簡式表示)：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛及其化合物有著優(yōu)異的性能和廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb，還含有少量的Ag、CaO)制備硫酸鉛。制備流程圖如下

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 Ksp(CaSO4)=4.9×10-5

(1)步驟I有NO產(chǎn)生浸出液中含量最多的金屬陽離子為Pb2+，寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________，為防止Ag被溶解進(jìn)入溶液，步驟I操作時(shí)應(yīng)注意_______________________。

(2)粗PbSO4產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是____________；要得到純凈的PbSO4，需要用試劑進(jìn)行多次洗滌，再用蒸餾水洗滌。最好選用的試劑是_________________。

A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硝酸鉛溶液 D.酒精

(3)母液可循環(huán)利用的物質(zhì)是HNO3，若母液中殘留的SO42-過多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是______________________________。

(4)若將步驟Ⅱ中的Pb2+完全沉淀，則溶液中的c(SO42-)至少為___________mol/L。

(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行業(yè)可溶于水的染色助劑，可用PbSO4與CH3 COONH4反應(yīng)制備，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(6)鉛蓄電池是電壓穩(wěn)定、使用方便的二次電池。PbSO4在其中扮演了重要角色，寫出鉛蓄電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，是強(qiáng)氧化劑，常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。已知:①NH4ClO4在400℃時(shí)開始分解，產(chǎn)物為N2、Cl2、O2、H2O；②Mg3N2易水解。請用下圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明分解產(chǎn)物中含有Cl2、H2O以及裝置A中生成了Mg3N2(裝置不重復(fù)使用)。

（1）寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式__________。

（2）高氯酸銨分解選擇的裝置是__________(填字母)。

（3）按氣流從左到右，裝置的連接順序是:分解裝置→_____→_____→_____→_____→_____。______________

（4）C中所放的試劑是__________，G的作用是__________ 。

（5）能證明有Cl2產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________。

（6）要證明裝置A中生成了Mg3N2需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作以及對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

（7）某實(shí)驗(yàn)宣存放的高氯酸銨樣品中含有少量雜質(zhì)，已知可用蒸餾法測定NH4ClO4的含量，其測定流程如下(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，則樣品中NH4ClO4的含量(w)為__________。

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