Question

【題目】可逆反應:X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應，下列敘述不是反應達到平衡狀態(tài)的標志的是

①單位時間內(nèi)生成1molX的同時消耗2molZ ②Z的體積分數(shù)不再變化

③體系的壓強不再改變 ④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2

⑤Y的轉化率不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. 僅①④ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

Answer 1

【答案】A

【解析】根據(jù)化學平衡的本質(zhì)標志（達到化學平衡時υ正=υ逆0）和特征標志（達到化學平衡時各組分的濃度保持不變）作答。

①單位時間內(nèi)生成1molX的同時消耗2molZ，只表示逆反應，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；②Z的體積分數(shù)不再變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)；③該反應的正反應氣體分子數(shù)增加，建立平衡過程中氣體分子物質(zhì)的量增大，恒溫恒容容器中體系的壓強增大，達到平衡時氣體分子物質(zhì)的量不變，體系的壓強不變，體系的壓強不再改變能說明反應達到平衡狀態(tài)；④達到平衡時各組分的濃度保持不變，不一定等于化學計量數(shù)之比，Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2不能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑤Y的轉化率不再改變表明Y的濃度不再變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑥由于X呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中混合氣體的總質(zhì)量增大，容器的容積恒定，混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不再改變能說明反應達到平衡狀態(tài)；不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是①④，答案選A。