A. 乙裝置中溶液顏色會變淺

B. 鐵電極應(yīng)與 Y 相連接

C. M 電極反應(yīng)式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋

D. 當(dāng) N 電極消耗 0.25 mol 氣體時(shí)，銅電極質(zhì)量減少 16 g

A. a為負(fù)極、b為正極

B. 電解過程中，c電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. d為陽極，電極反應(yīng)為：2Cl―2e－=Cl2↑

D. 電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

則下列說法中正確的是

A. 上述氣體檢測時(shí)，敏感電極均作電池負(fù)極

B. 檢測 Cl2 氣體時(shí),敏感電極的電極反應(yīng)式為 Cl2+2e－＝2Cl－

C. 檢測 H2S 氣體時(shí)，對電極充入空氣，對電極上的電極反應(yīng)式為 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D. 檢測 Cl2 和 CO 體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上電流大小、方向相同

反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：

相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14

實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；

②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸；

④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15 g。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。

(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進(jìn)入。

(3)儀器A的名稱是________ ，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_________________。

(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。

(5)本實(shí)驗(yàn)中甲苯的轉(zhuǎn)化率為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

（2）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________。

（3）反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

該反應(yīng)△H =____(用含E1、E2式子表示)；在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1___，E2___，(填增大、減小、不變)。

（4）已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

回答下列問題：

①該反應(yīng)的ΔH=__________填“>”、“=”或“<”）。

②已知在一定溫度下，C(s) +CO2 (g)2CO（g)平衡常數(shù)K1；C (s) +H2O (g)CO（g) +H2 (g)平衡常數(shù)K2。則K、K1 、K2之間的關(guān)系是__________________________。

A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH 溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1， 則可知 C 的熱值為 110.5 kJ·mol1

C. 0℃、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 19.3kJ， 其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1

D. 密閉容器中，0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 0.2mol 時(shí)，放出 19.12 kJ 熱量， 則 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1

A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

B.分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵

C.分子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵

D.分子晶體中分子一定緊密堆積

（1）在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量

①能說明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

②能說明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

③能說明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

④能說明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

（2）對于以下三個(gè)反應(yīng)，從正反開始進(jìn)行達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。

①PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，再充入PCl5(g)平衡向________方向移動，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率_____，PCl5(g)的百分含量______。

②2HI(g) I2(g)＋H2(g)，再充入HI(g)平衡向________方向移動，達(dá)到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。

③2NO2(g) N2O4(g)，再充入NO2(g)，平衡向________方向移動，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率________，NO2(g)的百分含量________。

（3）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______，升高溫度，平衡常數(shù)______（填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2分析，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為______(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___點(diǎn)，溫度T1____T2（填“>”或“=”或“<”）。

A. 若 a 為 Cl2，b 可能為 NH3，實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體 c 的方法制取 NH3

B. 若 a 為 Fe，b 可能為稀 HNO3，反應(yīng)②的離子方程式為3Fe＋8H+＋2NO3-===3Fe2+＋2NO2↑＋4H2O

C. 若 a 為 AlCl3 溶液，b 可能為氨水，反應(yīng)①的離子方程式為Al3+＋4NH3 ·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D. 若 a 為 NaOH 溶液，b 可能為 CO2，可用 Ca(OH)2 溶液鑒定 c、d 溶液中的陰離子

【題目】（一）有下列各組物質(zhì)：① 126C和136C；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分 ④正丁烷和異庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和；⑦丙烷和環(huán)丙烷 ⑧CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序號填空：

(1)____________組兩者互為同系物。

(2)____________組兩者互為同分異構(gòu)體

(3)____________組兩者屬于同位素。

(4)____________組兩者互為同素異形體。

(5)____________組兩者是同一物質(zhì)。

（二）乙烯在化工生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)乙烯能合成很多有實(shí)用價(jià)值的有機(jī)物。

①試劑a是_____________。

②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是_____________。

(2)以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。

①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是_____________。

②寫出分子式符合C4H10的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。