A. 測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2O

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

C. 電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)

D. 2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量

A. 任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的限度

B. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且不為零

C. 化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)

D. 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

A. Cu―→CuSO4 B. C―→CO2

C. Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3 D. Fe2O3―→Fe2(SO4)3

A.硫元素的同素異形體的性質(zhì)相同

B.H2O2常做氧化劑，只有氧化性

C.向CaCl2溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成

D.汽車尾氣中的NO主要是氮?dú)夂脱鯕庠谄�車汽缸中形成�?/span>

【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(A)＝v(B)

B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

A. 1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 molH2

B. 該有機(jī)物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2

C. 可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵

D. 該有機(jī)物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)

A.濃鹽酸和濃硫酸的濃度都減小B.濃鹽酸和濃硫酸的質(zhì)量都減小

C.濃鹽酸和濃硫酸的質(zhì)量都增加D.濃鹽酸和濃硫酸的濃度都增加

A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性

B. 甲是堿性氧化物，乙是酸性氧化物

C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同

D. 丙的水溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，溶液可能會(huì)變渾濁

A.乙酸B.酒精C.食鹽D.氨氣

A.H2SiO3 H2S CO2B.MgSO4 CH3COOH CH3CH2OH

C.H2SO3 Ca(OH)2 CH3COOHD.H2O NH3H2O H3PO4