【題目】A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說(shuō)法正確的是

A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性

B. 甲是堿性氧化物，乙是酸性氧化物

C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同

D. 丙的水溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，溶液可能會(huì)變渾濁

【答案】D

【解析】

A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則C原子序數(shù)小于17，C的原子序數(shù)是A的2倍，所以A的原子序數(shù)小于9且A原子序數(shù)的2倍大于B的原子序數(shù)，結(jié)合三種元素原子序數(shù)之和為35，可推出：A為O元素、B為Na元素、C為S元素；由如圖A、B、C三種元素的單質(zhì)的變化可得：甲為Na2O或Na2O2，乙為SO2，丙為Na2S。

A項(xiàng)，Na2O、Na2O2、Na2S的水溶液都顯堿性，而SO2的水溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物、Na2O2不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2具有漂白性是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，而SO2漂白原理是相當(dāng)于發(fā)生化合反應(yīng)生成了無(wú)色物質(zhì)，所以二者漂白原理不同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2S溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2S2-+O2+H2O=2S↓+4OH-，所以溶液會(huì)變渾濁，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是____(填序號(hào))。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

（2）碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大，因此我國(guó)市場(chǎng)上的食鹽均加了碘（KIO3）。甲同學(xué)鑒別食鹽是否加碘的流程如下：

①若樣品為加碘食鹽，則現(xiàn)象應(yīng)為_____，此方法中KI的作用是_____。

②乙同學(xué)取純NaCl作樣品做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，也出現(xiàn)了明顯的現(xiàn)象，原因是____。

③丙同學(xué)提出新的鑒別加碘食鹽的方案，流程如下：

此方案第一步涉及反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）已知反應(yīng)2HBr(g) = H2(g) + Br2(g) ΔH= +102 kJ·mol－1。

①1molH2(g)、1molBr2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、200kJ的能量，則1molHBr(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___kJ。

②某溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入amol HBr氣體，10min后測(cè)得Br2蒸氣的濃度為bmol/L，則此段時(shí)間內(nèi)υ(HBr)=____。

（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。

B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____(用離子符號(hào)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】斷開(kāi)1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱(chēng)為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

O===O

C—Cl

C—H

O—H

H—Cl

E/kJ·mol－1

436

247

x

330

413

463

431

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH＝______________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

若圖示中表示反應(yīng) H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則b＝________kJ·mol－1，x＝__________。

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結(jié)論中正確的是

①銅為負(fù)極，鋅為正極；②銅極上有氣泡；③SO42-向銅極移動(dòng)；④鋅發(fā)生還原反應(yīng)；⑤電子的流向是銅到鋅；⑥負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e－＝Zn2＋

A. ①②B. ①④⑥

C. ②④⑥D. ②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列物質(zhì)中不能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)的是（ ）

A.濃鹽酸B.濃硝酸C.液氯D.濃氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸在下列轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是 ( 　　)

A. Cu―→CuSO4 B. C―→CO2

C. Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3 D. Fe2O3―→Fe2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的一組是（ ）

A. 2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O

B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

C. H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑

D. 2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法中正確的是__(填序號(hào))．

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．甲中銅為正極，乙中銅為負(fù)極

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中的pH值均增大

(2)在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲__乙(填“＞”、“＜”或“=”)．

(3)寫(xiě)出甲池中負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_______________________________。

(4)當(dāng)甲中產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，理論上通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子數(shù)目為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了兩項(xiàng)成果，其中一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍ぞS特里�！鞍l(fā)明了利用核磁共振技術(shù)測(cè)定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”。在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號(hào)不同來(lái)確定有機(jī)物分子中氫原子種類(lèi)的。下列有機(jī)物分子中，在氫核磁共振譜中信號(hào)強(qiáng)度（個(gè)數(shù)比）是1：3的是

A. 1，2，3-三甲基苯 B. 丙烷

C. 異丙醇 D. 甲酸叔丁酯

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