【題目】濃硫酸在下列轉化中，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是 ( 　　)

A. Cu―→CuSO4 B. C―→CO2

C. Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3 D. Fe2O3―→Fe2(SO4)3

【答案】A

【解析】

銅與濃硫酸的反應中，硫的化合價從+6價降為+4價，表現(xiàn)出了氧化性，并且反應產物中還有鹽和水，表現(xiàn)了酸性，A正確；C與濃硫酸的反應中硫的化合價降低濃硫酸表現(xiàn)出了氧化性，但產物中沒有鹽生成，濃硫酸沒有表現(xiàn)出酸性，B錯誤；Fe(OH)3與濃硫酸的反應屬于酸堿中和反應，濃硫酸只表現(xiàn)出了酸性，C錯誤；Fe2O3與濃硫酸的反應前后沒有元素化合價的變化，濃硫酸沒有表現(xiàn)出氧化性，只表現(xiàn)出了酸性，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以攪拌、將礦石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（寫兩條）________________。

（2）副產品A的化學式是________________。

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質。若測得濾液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，則濾液中殘留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。

（4）沉錳工序中，加入NH4HCO3后有無色無味的氣體放出，同時有淺紅色的沉淀生成，發(fā)生反應的離子方程式是________________；沉錳工序中判斷沉淀已經洗滌干凈的實驗操作是________________。

（5）已知MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解。工業(yè)上一般用少量C2H5OH洗滌的原因是________________。

（6）溶浸過程中發(fā)生的主要反應如下，請完成并配平該反應的離子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述中正確的是

①該反應為放熱反應；②該反應為吸熱反應；③生成物的總能量比反應物的總能量更高；④反應物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應過程可以看成是“貯存“于X、Y內部的部分能量轉化為熱能而釋放出來。

A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質分類中，前者包含后者的是（ ）

序號

前者

后者

序號

前者

后者

A

電解質

化合物

B

金屬氧化物

堿性氧化物

C

分散系

混合物

D

單質

純凈物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法正確的是

A. 甲、乙、丙三種物質的水溶液均顯堿性

B. 甲是堿性氧化物，乙是酸性氧化物

C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同

D. 丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四個體積相同的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：反應開始時，反應速率最大的是

容器

溫度

N2（mol）

H2(mol)

催化劑

A

500

2

6

有

B

500

1.5

4.5

無

C

450

1.5

4.5

無

D

450

2

6

無

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W元素的原子結構示意圖為。

W

X

Y

Z

請回答下列問題：

（1）Z元素在元素周期表中的位置是__________________________________。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為_________（元素符號表示）。

（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為________（用化學式表示）。

（4）用電子式表示WY2的形成過程__________________________________。

（5）寫出W單質與濃硫酸反應的化學方程式_____________________________。

Ⅱ. A、B、C三種物質存在如圖轉化關系。

（6）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

B

①

②

Ne

3

③

④

⑤

Si

⑥

⑦

(1) ①的元素符號是__________

(2) ②和⑥兩種元素的原子半徑大小關系：_________(填“>”或“<”)；

(3) ③和⑤兩種元素的金屬性強弱關系：________(填“>”或“<”)；

(4)③和⑦形成的化合物屬于_________(填“離子化合物”或“共價化合物”)；寫出該化合物的電子式為：______________________；

(5)寫出元素②在周期表中的位置_______________________；

(6)④的單質與⑥的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

①、 此鍵線式所表示有機物的結構簡式是：________________；

②、 此有機物的系統(tǒng)命名為：________________；

③、 此有機物用系統(tǒng)命名法的名稱是：________________；

④、寫出結構簡式： 2,2-二甲基-3-乙基己烷________________；

⑤、寫出結構簡式： 2－甲基－2－丁烯________________。

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