示：

原子序數(shù)

下列說法不正確的是（ ）

A. x、z、d三種元素能形成具有強氧化性的酸

B. 根據(jù)g、h的單質與Fe反應的情況，可以判斷h的非金屬性大于g

C. 工業(yè)上通過電解f、h形成的化合物制取f 單質

D. x與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

A. 金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應

B. Li+通過有機電解質向水溶液處移動

C. 正極的電極反應：O2+4e—==2O2—

D. 電池總反應：4Li+O2+2H2O==4LiOH

請回答下列問題。

（1）儀器B的名稱是_____________。

（2）連接好裝置后應首先檢查氣密性，其方法是____________________。

（3）檢查氣密性后，下列實驗操作的先后順序是（填字母）__________________。

a.加熱玻璃管 b.從A瓶逐滴滴加液體 c. A瓶停止滴加液體

d.停止加熱 e.檢驗氫氣純度

（4）已知取用WO3質量為a克，F(xiàn)的U形管實驗前后質量分別為b克、c克，則鎢的相對分子質量用字母表示為___________________________。

Ⅱ．探究AgNO3的熱穩(wěn)定性

用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體NO2(可以被堿完全吸收），在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色銀單質。

（5）給A中試管加熱的方法是____________________。

（6）沒有裝置B可能出現(xiàn)的現(xiàn)象___________________________。

（7）有同學提出可以把B、C換成一個簡單的裝置，你認為可以是____________。

（8）同學們根據(jù)氧化還原反應知識討論可以得出D中收集的氣體成分。用實驗證明該氣體的方法是______________________________________。

（1）寫出N2H62+中共價鍵的類型除極性鍵，非極性鍵外再寫出一種__________。

（2）下列關于NH2－的說法合理的是____________________（填字母）。

A.H-N-H夾角109.5° B. H-N-H夾角180° C. H-N-H夾角大約105°

D.中心原子的雜化軌道為四面體形 E. 該離子為V形 F.易與H+結合

（3）寫出N3－的等電子體且是中性分子的化學式___________________（一種）。

（4）N2H4名稱是肼，也叫聯(lián)氨，通常為無色油狀發(fā)煙液體，有吸濕性，有氨的臭味。可作為火箭的燃料。其沸點比氨氣高的主要原因是________________________。

利用含N的銅萃取劑M可通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集：

（5）X難溶于水、易溶于有機溶劑，X中配位原子是______。

（6）M中氮原子以_______雜化軌道與氧原子形成σ鍵。

（7）M與W（如圖）是同分異構體，則在水中溶解度較大的物質是___（填字母M或W）。

（8）常用表示分子中的大π鍵，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，例如苯分子中的大π鍵可表示為。吡咯（如圖）中的各個原子均在同一平面內且吡咯分子中也含有大π鍵，已知氮原子有一對未參與雜化的電子占據(jù)p軌道，吡咯分子中的大π鍵應表示為________。

已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O

下列說法不正確的是

A. 步驟②SO2可用Na2SO3替換

B. 步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌

C. 步驟④發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O

D. 如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應，根據(jù)反應前、后固體質量可計算試樣純度

A. 氮氣B. 硅C. 硫D. 鐵

（2）Cu與O形成的某種化合物X，其晶胞結構如下圖所示。O在頂點和體心。已知X晶胞中原子坐標參數(shù)：A為（0，0，0），B為（，，），則C原子的坐標參數(shù)為___________。

物質結構用到多種模型，請結合模型完成下列問題：

（3）D圖是CaTiO3晶胞模型，同一種微粒位置相同，Ca2+位于立方體的體心，則Ti4＋位于____（填頂點或面心）

（4）已知A圖是CsCl晶胞模型，體心為Cs+，與其緊鄰等距離的Cs+數(shù)目有___________個。

（5）某分子中原子空間位置關系如B圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心，用X，Y表示的化學式為______________。

（6）鐵元素應用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其陰離子結構如圖。寫出上述沉淀溶解過程的離子方程式為___________________。

A. 《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學反應N2+O22NO

B. 檢驗久置 Na2SO3是否變質,可用BaCl2溶液和稀硝酸

C. SO2通入BaCl2溶液中會產生白色沉淀

D. 將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化

（1）一個原子有多級電離能，從電子排布特點判斷第三電離能大小：Mg______Al（填大于或等于或小于）。

（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。第四周期元素中，未成對電子數(shù)目與基態(tài)鈦原子未成對電子數(shù)目相同元素還有__________種。

（3）基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中的位置_______。

（4）Ag+與氨水形成的二氨合銀離子空間構型是直線形，其中配位原子的雜化類型是______。

（5）四氯化鈦是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體，能與水蒸氣反應發(fā)煙，生成二氧化鈦固體，可以做煙幕劑。四氯化鈦中存在的化學鍵類型是_______，寫出上述反應的化學方程式____________________。

（6）工業(yè)用電解氯化鎂制得鎂，而不用氧化鎂的原因___________________________。

（7）金單質的晶胞是面心立方結構，已知金相對原子質量為M，晶胞邊長為d cm，則一個該晶胞占有的原子總質量為________克。

A.二氧化硫用作銀耳的漂白劑B.胡蘿卜素用作飲料的調味劑

C.次氯酸鈉用作餅干的膨松劑D.苯甲酸鈉用作火腿腸的防腐劑