Question

【題目】金、銀、鋁、鎂、鈦，均是人類(lèi)大量生產(chǎn)和使用的金屬。試回答下列問(wèn)題：

（1）一個(gè)原子有多級(jí)電離能，從電子排布特點(diǎn)判斷第三電離能大小：Mg______Al（填大于或等于或小于）。

（2）鈦被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬。第四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)目與基態(tài)鈦原子未成對(duì)電子數(shù)目相同元素還有__________種。

（3）基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中的位置_______。

（4）Ag+與氨水形成的二氨合銀離子空間構(gòu)型是直線形，其中配位原子的雜化類(lèi)型是______。

（5）四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體，能與水蒸氣反應(yīng)發(fā)煙，生成二氧化鈦固體，可以做煙幕劑。四氯化鈦中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______，寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（6）工業(yè)用電解氯化鎂制得鎂，而不用氧化鎂的原因___________________________。

（7）金單質(zhì)的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)，已知金相對(duì)原子質(zhì)量為M，晶胞邊長(zhǎng)為d cm，則一個(gè)該晶胞占有的原子總質(zhì)量為________克。

Answer 1

【答案】 大于 3 第六周期第ⅠB族 sp3 共價(jià)鍵 TiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl 兩種都是離子晶體，Cl-和O2-相比較，所帶的電荷數(shù)目比少，半徑較大，氯化鎂的晶格能較小，熔點(diǎn)低 4M/NA

【解析】

（1）鎂失去2個(gè)電子以后已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其第三電離能大于Al的第三電離能；

（2）鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，未成對(duì)電子數(shù)目是2個(gè)。第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)目與基態(tài)鈦原子未成對(duì)電子數(shù)目相同元素還有Ni、Ge、Se，共計(jì)3種。

（3）電子排布式中最大能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為（n-1）d10ns1的原子位于第IB族，基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，該原子最大能層數(shù)是6，所以金原子位于第六周期第ⅠB族；

（4）Ag+與氨水形成的二氨合銀離子空間構(gòu)型是直線形，氮原子含有孤對(duì)電子，因此配位原子是N。氨氣分子中氮原子的雜化類(lèi)型是sp3；

（5）室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體，因此形成的晶體是分子晶體，則四氯化鈦中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵；四氯化鈦能與水蒸氣反應(yīng)發(fā)煙，生成二氧化鈦固體，可以做煙幕劑，說(shuō)明還有氯化氫生成，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl；

（6）由于兩種都是離子晶體，Cl-和O2-相比較，所帶的電荷數(shù)目比少，半徑較大，氯化鎂的晶格能較小，熔點(diǎn)低，耗能低，因此工業(yè)用電解氯化鎂制得鎂，而不用氧化鎂；

（7）金單質(zhì)的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)，因此晶胞中含有4個(gè)Au。已知金的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)該晶胞占有的原子總質(zhì)量為。