【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是
A. 金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應
B. Li+通過有機電解質向水溶液處移動
C. 正極的電極反應：O2+4e—==2O2—
D. 電池總反應：4Li+O2+2H2O==4LiOH
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【題目】（1）Co、Cu、Zn都是過渡元素，可作為中心原子形成多種配合物，下列不能作為配合物配位體的是______；
A．H2O B．NH3 C．CH4 D．Cl﹣
（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵____；
（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化學鍵類型有______（填序號）；
①配位鍵 ②氫鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵
（4）甲烷晶體的晶胞結構如下圖，下列有關說法正確的是_______。
A．甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子
C．CH4晶體熔化時需克服共價鍵
（5）下圖表示的是SiO2的晶胞結構（白圈代表硅原子，黑點代表氧原子），判斷在30g二氧化硅晶體中含______mol Si－O鍵。如果該立方體的邊長為a cm，用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則SiO2晶體的密度表達式為__________________g/cm3 。
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【題目】下列有關實驗的說法正確的是 ( )
A. 膽礬放在蒸發(fā)皿中灼燒可制取無水硫酸銅固體
B. 實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置
C. 取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶
D. 配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示
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【題目】化學與生產、生活及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法不正確的是
A.將地溝油回收加工成燃料，可提高資源的利用率
B.擴大鉛蓄電池、汞鋅錳等含重金屬元素的干電池的生產，滿足消費需求
C.推廣使用聚碳酸酯等可降解塑料，可減少白色污染
D.化石燃料的蘊藏量有限且不可再生，最終將會枯竭
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【題目】（1）諾貝爾化學獎獲得者Gerhard Ertl利用光電子能譜證實：潔凈鐵(可用于合成氨反應的催化劑)的表面上存在氮原子，圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小的黑色球代表氮原子，大的灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為________________。
（2）Cu與O形成的某種化合物X，其晶胞結構如下圖所示。O在頂點和體心。已知X晶胞中原子坐標參數(shù)：A為（0，0，0），B為（
，，），則C原子的坐標參數(shù)為___________。
物質結構用到多種模型，請結合模型完成下列問題：
（3）D圖是CaTiO3晶胞模型，同一種微粒位置相同，Ca2+位于立方體的體心，則Ti4＋位于____（填頂點或面心）
（4）已知A圖是CsCl晶胞模型，體心為Cs+，與其緊鄰等距離的Cs+數(shù)目有___________個。
（5）某分子中原子空間位置關系如B圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心，用X，Y表示的化學式為______________。
（6）鐵元素應用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其陰離子結構如圖。寫出上述沉淀溶解過程的離子方程式為___________________。
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【題目】在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 在a點的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B. 在b點的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol
C. 在c點的溶液pH＜7，是因為此時HCO3-的電離能力大于其水解能力
D. 若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當?shù)沃寥芤旱膒H＝7時：c(Na+)＝c(CH3COO-)
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【題目】下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是( )
A.熔融時不導電
B.水溶液的導電能力很差
C.不是離子化合物，而是極性共價化合物
D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
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【題目】如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示，下列關于該裝置的說法正確的是
A. 外電路的電流方向為X
外電路Y
B. 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X 為碳棒，Y 為Fe
C. X 極上發(fā)生的是還原反應，Y 極上發(fā)生的是氧化反應
D. 若兩電極都是金屬，則它們的活潑性順序為X>Y
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