（2）有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗。

①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。

②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體。

③取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+。

由上述現(xiàn)象推斷：

該混合物中一定含有_______________；一定不含有___________________，可能含有__________________。

（3）正常人的血液中葡萄糖（簡稱血糖，分子式為C6H12O6）的濃度在3.61－6.11mmol/L之間，今測得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相當于____mmol/L，血糖屬正常、偏高還是偏低？________________。

A. b電極上發(fā)生還原反應

B. 外電路電子的流向是從a到b

C. 電池工作時，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應為：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O

A. 這些離子中結合H＋能力最強的是E

B. A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C. C→B+D，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D. B→A+D反應的熱化學方程式為：3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = －116kJmol-1

A. �、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3

B. 裝置②用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰

C. 裝置③用于檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3

D. 裝置④用于檢驗分解產物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式，A為________，B為________，C為________，D為________，E為________，F(xiàn)為________。

（2）寫出①⑧的化學方程式，④、⑤的離子方程式。

①_________________________________________________，

⑧_________________________________________________，

④________________________________________________，

⑤___________________________________________________。

A. 溶液中c(A2＋)增大

B. B極的電極反應：B－2e－=B2＋

C. Y電極上有Cl2產生，發(fā)生還原反應

D. 反應初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

I.制備PCl3

(1)實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣。發(fā)生裝置可以選擇圖中的_____(填字母代號)。

(2)檢查裝置氣密性并裝入藥品后，先關閉K1，打開K2通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K2，加熱曲頸瓶同時打開K1通入干燥氯氣，反應立即進行。通干燥CO2的作用是_______。

II.制備POCl3(如圖)

(3)盛放堿石灰的儀器的作用是________，裝置G中發(fā)生反應的化學方程式為________ 。

(4)裝置F的作用除觀察O2的流速之外，還有________。

III.測定POCl3含量

實驗制得的POCl3中常含有PCl3雜質，通過下面方法可測定產品的純度:

①快速稱取5.000g產品，加水反應后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反應；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

④重復②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液8.00mL.

已知:H3PO3+I2+H2O==H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6.

(5)滴定終點的現(xiàn)象為__________。該產品的純度為________。

(6)若滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，則測定結果______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（1）試管中發(fā)生的化學反應方程式是____________________________。

（2）指出該學生設計的裝置圖的錯誤之處，并改正（文字說明即可）（至少2處）____________。

（3）燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________。

（4）如果將16.8gNaHCO3加熱一段時間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最終得到白色沉淀5.0g，則NaHCO3分解百分率為______________，加CaCl2后反應的離子方程式為____________________。

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

B. 與互為同分異構體的芳香族化合物有6種

C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有8種

D. 菲的結構式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

【題目】以烴的含氧衍生物X為主要原科生產可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如圖:

已知:①X的蒸汽密度是相同條價下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；

②C為，

③已知X→Y中，CH3COCH3斷裂“C=O”鍵，Y有4種不同環(huán)境的H；

④

(1)原料X的分子式為_______；B的名稱是_______；B--C的反應類型是_______；D的結構簡式為_______ 。

(2)寫出X→Y的化學方程式: ______________ 。

(3)1mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗___molNaOH.

(4)符合以下條件的D的同分異構體有__種(不考慮立體異構)。

①含有兩個甲基和兩種官能團②能使溴的CCl4溶液褪色③能同時發(fā)生水解和銀鏡反應

(5)已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為，利用乙烯為有機原料(無機物和反應條件自選)合成聚合物涂料，寫出合成該涂料的反應流程圖_______。