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科目： 來源： 題型：

【題目】向10 mL濃度均為3 mol·L－1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅，充分反應(yīng)后，設(shè)溶液體積仍為10 mL。求：

(1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升_____？

(2)反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度是多少 ______？（反應(yīng)完溶液中溶質(zhì)的離子有Cu2＋、H＋、、NO3-、 SO42-）（以上要求寫出計算過程）

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【題目】印度洋海嘯使受災(zāi)地區(qū)的飲用水受污染，一些地區(qū)出現(xiàn)人員腹瀉。下列幾個步驟能將河水轉(zhuǎn)化為可飲用水，其合理順序是（）

①化學(xué)沉降(用明礬) ②消毒殺菌 ③自然沉降 ④加熱煮沸

A. ③②①④ B. ③①②④ C. ③①④② D. ①③④②

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【題目】H2RO3是一種二元酸，常溫下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)

B. 向b點(diǎn)溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C. 常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

D. 當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)

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【題目】下列敘述正確的是（）

A.Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2

B.將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,最后沉淀消失

C.電解氯化鈉溶液制取金屬單質(zhì)鈉

D.常溫下,鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過,可耐腐蝕

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【題目】將下列物質(zhì)分別注入水中，振蕩后靜置，能分層且浮于水面的是( )

①苯②乙酸乙酯③乙醇④乙酸⑤甲苯⑥硝基苯

A. ①②③B. ①③⑤C. ①②⑤D. ①②⑤⑥

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【題目】實驗室中用如圖所示裝置制取干燥的氨氣。

(1)寫出A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________。

(2)B中干燥劑為_________________

(3)尾氣處理用____________吸收多余的氨氣，并且注意防止倒吸

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【題目】某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下: ①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3 次，取標(biāo)準(zhǔn)NaOH 溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2-3 次。

請回答下列問題:

（1）步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失，則測定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。

（2）判斷到達(dá)滴定路點(diǎn)的依據(jù)是____________。

（3）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)	鹽酸體積(mL)	NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)
滴定次數(shù)	鹽酸體積(mL)	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	21.10
2	20.00	0.00	19.40
3	20.00	0.00	19.32

以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________

A.NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)

B.錐形瓶用待測液潤洗

C.配制NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液所用的藥品中混有KOH固體

D.滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)

（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為_____mol/L。

（5）室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是_________

A.V(NaOH)=20mL時，c(Cl-)=c(CH3COO-)

B.I表示的是滴定鹽酸的曲線

c.pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

D.V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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【題目】氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H<0

（1）右圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，t1、t3、t4 時刻分別改變某一外界條件，則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時間段中，NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時間是___________(填寫下列序號)

A.t1→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6

t4時改變的條件是________________。

進(jìn)行如下研究:在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n(H2)/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n(NH3)/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

（2）該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

（3）該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L，則此時V正_____V逆 (填">"“<”或“=”)。

（4）由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度一時間”的關(guān)系可用右圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4molN2和12 molH2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時，表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_________。