【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：Z>Y

B. 反應①為吸熱反應

C. 反應②為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同

【答案】C

【解析】根據(jù)題給信息分析可知，常溫下乙為液體，乙為水，W為氫元素，Y為氯元素，A為氯氣；甲為鈣，與水反應生成氫氧化鈣，X為氧，Z為鈣；化合物丁和化合物戊可能為氯化鈣或次氯酸鈣；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Ca2+ <Cl-, A錯誤；鈣與水劇烈反應，放出大量的熱，反應為放熱反應，B錯誤；鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯氣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理，C正確；過氧化鈣中含有離子鍵和非極性共價鍵，而氯化鈣只有離子鍵，D錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于下列反應的說法中正確的是(　　)

A. 2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2是氧化劑，O2是還原劑

B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶1

C. 反應KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3molCl2，轉移電子6mol

D. Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，說明還原性Cr3＋> Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為________；符合其滴定曲線的是______（填“I”或“Ⅱ”）。

(2)圖中V1和V2大小的比較：V1_____V2（填“>”、“<”或“=”）。

(3)滴定前的上述三種溶液中。由水電離出的c(H+)最大的是_____溶液（填化學式）。

(4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，滴定前仰視，滴定后平視，則所測結果____（填“偏低”，“偏高”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體（括號內(nèi)為體積比），若將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，則集氣瓶中的混合氣體可能是（ ）

①CO、O2 （2:1） ②NH3 、O2（8:1）③NO2、O2（4:1） ④N2、H2（1:3）

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通常條件下，NO2和SO2可以很容易發(fā)生反應生成NO和SO3�，F(xiàn)將碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C. 在Z導管出來的氣體中無二氧化碳

D. 反應一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2

B.將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,最后沉淀消失

C.電解氯化鈉溶液制取金屬單質鈉

D.常溫下,鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過,可耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl和Cl－兩種粒子中，不相同的是···（ ）

①核內(nèi)質子數(shù) ②核外電子數(shù) ③最外層電子數(shù) ④核外電子層數(shù)

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用于合成樹脂的四溴雙酚F、藥物透過性材料高分子化合物PCL合成如下。

（1）W中—R是_________________________________。

（2）A的結構簡式是_____________________________。

（3）A生成B和CH3COOH的反應類型是________________________。

（4）D→X過程中所引入的官能團分別是_________________________。

（5）E的分子式是C6H10O，E與H2反應可生成X。H的結構簡式是____________________。
（6）有機物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子。

① 由B生成Y的反應方程式是___________________________________。

② 由Y生成四溴雙酚F的反應方程式是_______________________________。

③ 在相同條件下，由B轉化成四溴雙酚F的過程中有副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物是四溴雙酚F的同分異構體，其結構簡式可能是_________________________________。

（7）高分子化合物PCL的結構簡式是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）請回答下列問題：

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是__________．

（2）E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________．

（3）該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl36H2O晶體．

①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為_________，現(xiàn)象是________．

②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：__．

③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質中的_______．

A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3

④在③所得溶液濃縮結晶前需要用實驗證明FeCl2已完全氧化，實驗方法是：_______．

（4）請寫出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生的白色沉淀最后變成紅褐色沉淀的化學方程式_______， 該反應中消耗1mol氧化劑轉移 _______ mol電子

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