Question

【題目】某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下: ①用標準溶液潤洗滴定管2-3 次，取標準NaOH 溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數；⑥重復以上滴定操作2-3 次。

請回答下列問題:

（1）步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結束前氣泡消失，則測定結果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。

（2）判斷到達滴定路點的依據是____________。

（3）以下是實驗數據記錄表

滴定次數	鹽酸體積(mL)	NaOH溶液體積讀數(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	21.10
2	20.00	0.00	19.40
3	20.00	0.00	19.32

以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________

A.NaOH 標準液保存時間過長，有部分變質

B.錐形瓶用待測液潤洗

C.配制NaOH 標準液所用的藥品中混有KOH固體

D.滴定結束時，俯視讀數

（4）根據上表記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為_____mol/L。

（5）室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是_________

A.V(NaOH)=20mL時，c(Cl-)=c(CH3COO-)

B.I表示的是滴定鹽酸的曲線

c.pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

D.V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】 偏小 當最后一滴NaOH溶液滴下，錐形瓶內溶液顏色由無色變?yōu)殄X紅色，且半分鐘內不褪色 B 0.1936 C

【解析】（1）滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結束前氣泡消失，相當于量取的鹽酸的體積變小，消耗標準NaOH溶液體積變小，測定結果偏��；正確答案：偏小。

（2）酚酞遇鹽酸不變色，但是遇到堿溶液，變?yōu)榧t色；所以當最后一滴NaOH溶液滴下，錐形瓶內溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色，到達滴定終點；正確答案：當最后一滴NaOH溶液滴下，錐形瓶內溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色。

（3）NaOH標準液保存時間過長，有部分變質為碳酸鈉，所用NaOH標準液濃度變小，如果第一次測定結果偏大，后面的兩次測定結果也應偏大，可結果偏小，所以NaOH標準液不可能變質，A錯誤；錐形瓶用待測液潤洗，相當于鹽酸的量增大，消耗NaOH溶液體積變大，B正確；如果配制NaOH標準液所用的藥品中混有KOH固體，所配溶液的濃度偏小，第一消耗NaOH標準液體積偏大，后面兩次的測定結果也必須偏大，結果偏小，所以配制NaOH標準液所用的藥品中沒有混有KOH固體，C錯誤；滴定結束時，俯視讀數，造成NaOH溶液體積偏小，D錯誤；正確選項B。

（4）后2次平均消耗NaOH溶液體積為19.36 mL，帶入公式進行計算：c(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)/V(HCl)=0.2×19.36×10-3/20×10-3=0.1936 mol/L；正確答案：0.1936。

（5）0.100mol/L的鹽酸和醋酸，pH=1和pH>1，從圖中曲線變化可知I表示的是滴定醋酸

的曲線，B錯誤；當V(NaOH)=20mL時，酸堿恰好完全反應，生成氯化鈉和醋酸鈉，氯化鈉不水解顯中性，醋酸鈉水解顯堿性，所以c(Cl-)>c(CH3COO-)，A錯誤；當V(NaOH)=20mL時，正好生成醋酸鈉溶液，顯堿性，若顯中性，醋酸就得適當過量，也就是滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL， C正確；V(NaOH)=10mL時，所得溶液為醋酸鈉和醋酸（1:1）的混合液，溶液顯酸性，醋酸電離能力大于醋酸根離子水解能力，所以c(CH3COO-)> c(Na+)，D錯誤；正確選項D。

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