①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④加入催化劑

A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

A．密度 B．原子數(shù) C．質(zhì)量 D．分子數(shù)

注:過量的軟錳礦將Fe2+氧化為Fe3+。

(1)纖維素[(C6H10O5)n]還原MnO2時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)已知:Kp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,加入NH3·H2O后，Al3+濃度為l×10-6mol/L時，溶液中Fe3+濃度為_________

(3)pH對除鎳效果的影響如圖1:

控制pH為4.5~5.0除鎳效果最好，原因是__________

(4)電解MnSO4溶液制備電解錳，用惰性電極電解，陽極的電極反應(yīng)式為________，為保證電解的順利進(jìn)行，電解液必須保持一定的Mn2+濃度。Mn2+濃度和電流效率的關(guān)系如圖2所示。由圖可知當(dāng)Mn2+濃度大于22g/L時，電流效率隨Mn2+濃度增大反而下降，其原因是________。

(5)MnSO4溶液制備四氧化三錳。氨水作沉淀劑，沉淀被空氣氧化所得產(chǎn)品的X射線圖見圖3。

Mn2+形成Mn(OH)2時產(chǎn)生少量Mn2(OH)2SO4,加入NH4Cl會影響Mn2(OH)2SO4的氧化產(chǎn)物，寫出NH4Cl存在時，Mn2(OH)2SO4被O2氧化發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

A. 加入少量硫酸銅可加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率，說明Cu2+具有催化作用

B. CH3Clg)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

C. 在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(s),當(dāng)PCl3的體積分?jǐn)?shù)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合，溶液呈堿性

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

A. 鹽酸與石灰石反應(yīng)CO32-+H+===CO2+H2O

B. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-===BaSO4

C. 氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H++OH-===H2O

D. 氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

請回答下列問題:

(1)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________；A與B反應(yīng)迅速,實驗中需要采取措施控制氣體放出的快慢及多少,則裝置Ⅰ可以選擇的裝置為________。

(2)實驗時在裝置Ⅰ中加入B后,在加入A之前需向整套裝置中通入足量的CO2氣體,該操作的目的是______。

(3)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(4)通過實驗可得出:濃硝酸的氧化性比稀硝酸______(填“強(qiáng)”或“弱”),判斷的依據(jù)是_________。

(5)小組內(nèi)有同學(xué)指出該流程中裝置Ⅴ可有可無,你認(rèn)為裝置Ⅴ是否需要___ (填“是”或“否”),理由是____。

【題目】現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器，按下圖所示投料，并在T℃條件下開始反應(yīng)，其中容器I保持恒壓100kPa。已知:分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，T℃時，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ={p(N2O4)/100kPa}/{[p(NO2)] /100kPa}2=0.75, 式中p(N2O4) 、p(NO2)為氣體分壓。下列說法正確的是

A. 達(dá)平衡時，容器Ⅱ中N2O4轉(zhuǎn)化率小于50%

B. 達(dá)平衡時，容器Ⅰ中N2O4分壓比容器Ⅲ中的大

C. 達(dá)平衡時，容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的大

D. 若起始時向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

(1)若B是一種堿性氣體，D是一種紅棕色氣體，據(jù)此回答下列問題:

①C、D兩種化合物能引起的環(huán)境問題是_____________________。

A.光化學(xué)煙霧 B.能源短缺 C.酸雨 D.溫室效應(yīng)

②C是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用B把C還原為A和水，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________

每有10 mol A生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

③實驗室制取B的化學(xué)方程式是_________________________________。

(2)若B是一種臭雞蛋氣味的氣體，A是一種淡黃色的固體單質(zhì)，E是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化合物，據(jù)此回答下列問題:

①B和C可以發(fā)生反應(yīng)生成A，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。

②金屬銅投入E的稀溶液中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0

根據(jù)以上已知信息判斷下列說法正確的是（ ）

A. 298K時，加蒸餾水稀釋HF溶液， 保持不變

B. 308K時，HF的電離常數(shù)Ka>3.5×10-4

C. 298K時，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)會減小

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68