Question

【題目】某化學小組按如圖所示實驗流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱,其中B為一種紫紅色金屬,C為紅棕色氣體。

請回答下列問題:

(1)A與B反應的化學方程式是___________________________________；A與B反應迅速,實驗中需要采取措施控制氣體放出的快慢及多少,則裝置Ⅰ可以選擇的裝置為________。

(2)實驗時在裝置Ⅰ中加入B后,在加入A之前需向整套裝置中通入足量的CO2氣體,該操作的目的是______。

(3)裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________。

(4)通過實驗可得出:濃硝酸的氧化性比稀硝酸______(填“強”或“弱”),判斷的依據(jù)是_________。

(5)小組內(nèi)有同學指出該流程中裝置Ⅴ可有可無,你認為裝置Ⅴ是否需要___ (填“是”或“否”),理由是____。

Answer 1

【答案】Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O C、D 排出系統(tǒng)內(nèi)的氧氣,防止生成的NO被氧化 3NO2+ H2O2HNO3+NO 強 濃硝酸能將NO氧化為NO2,而稀硝酸不能 是 裝置Ⅴ可吸收尾氣NO、NO2,防止環(huán)境污染

【解析】

（1）根據(jù)B為一種紫紅色金屬即B為銅，C為紅棕色氣體即為二氧化氮，則A與B是銅與濃硝酸反應制備二氧化氮的反應；發(fā)生裝置選擇固液不加熱型裝置，且要控制氣體放出的快慢及多少，據(jù)此作答；

（2）根據(jù)NO易被氧化，所以在反應之前應排盡裝置中的氧氣；

（3）二氧化氮C與水反應生成硝酸和一氧化氮D；

（4）根據(jù)流程圖裝置Ⅲ和Ⅳ，說明濃硝酸可以把一氧化氮D氧化成二氧化氮C，而稀硝酸不能把一氧化氮D氧化；
（5）根據(jù)綠色化學的思想，有毒氣體要處理吸收來分析；

（1）根據(jù)B為一種紫紅色金屬即B為銅，C為紅棕色氣體即為二氧化氮，A與B的反應為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，發(fā)生裝置選擇固液不加熱型裝置，故排除A、B，選分液漏斗可控制加入濃硝酸的量，達到控制氣體放出的快慢及多少的目的，故D項正確；長頸漏斗和帶孔隔板采用的是簡易的啟普發(fā)生器原理，符合要求，故C項正確，

故答案選C、D；

故答案為：Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；C、D；

（2）NO易被氧氣氧化，所以在反應之前應排盡裝置中的氧氣，

故答案為：排出系統(tǒng)內(nèi)的氧氣，防止生成的NO被氧化；

（3）二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+ H2O2HNO3+NO，故答案為：3NO2+ H2O2HNO3+NO；

（4）根據(jù)流程圖裝置Ⅲ和Ⅳ，說明濃硝酸可以把一氧化氮D氧化成二氧化氮C，而稀硝酸不能把一氧化氮D氧化，所以濃硝酸的氧化性比稀硝酸強，故答案為：強；濃硝酸能將NO氧化為NO2，而稀硝酸不能；

（5）因為一氧化氮、二氧化氮都是有毒氣體，所以最后要進行尾氣處理，所以裝置Ⅴ一定要有，故答案為：是；裝置Ⅴ可吸收尾氣NO、NO2，防止環(huán)境污染；