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下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�

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從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：
（1）電解時(shí)，以
金屬廢料
金屬廢料
為陽極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，則陽極的電極反應(yīng)式為：
Cu-2e-→Cu2+
Cu-2e-→Cu2+

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子，在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
2[Ag（NH3）2]++2OH-+CH2OH（CHOH）4CHO2Ag+4NH3+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
；
（3）寫出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+
；
（4）王水是
濃鹽酸和濃硝酸
濃鹽酸和濃硝酸
的混合液，其體積比為：
3：1
3：1

（5）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：
王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水
王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水
．

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有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：

有機(jī)物A在稀硫酸中受熱會(huì)水解成B、C兩種產(chǎn)物，B是一種離子化合物，C是一種共價(jià)化合物．
（1）A的分子式為
C18H20O2N2
C18H20O2N2
．在A的結(jié)構(gòu)簡式中虛線框內(nèi)的結(jié)構(gòu)名稱為
肽鍵（或酰胺鍵）
肽鍵（或酰胺鍵）
．
（2）寫出C跟碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
．1molC最多可以跟含有
2
2
mol Br2的濃溴水反應(yīng)．
（3）C的同分異構(gòu)體中，屬于酚類也屬于酯類的化合物有
3
3
種．
（4）某類有機(jī)物，屬于C的同分異構(gòu)體，分子中有苯環(huán)且苯環(huán)上連有三個(gè)取代基．寫出這類有機(jī)物中含氧官能團(tuán)的名稱
醛基、羥基
醛基、羥基
．
（5）寫出B跟過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
C11H18N22++2OH-→C11H18N2+2H2O
C11H18N22++2OH-→C11H18N2+2H2O
．

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在相同溫度時(shí)，100mL 0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　�。�

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下列實(shí)驗(yàn)操作中，所使用的有關(guān)儀器要求干燥的是（　�。�

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下列說法正確的是(      )                                                

A．在101 kPa時(shí)，l mol C與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ／mol

B．在101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為－285．8 kJ／mol

C． 測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度

D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O；ΔH=－57.3 kJ／mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
下列敘述不正確的是（　　）

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某同學(xué)測(cè)得物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L -1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中不正確的是（　�。�

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下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

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