Question

下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO₄^2-+Ba²⁺BaSO₄↓

B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O

C．氫氧化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al（OH）₃+OH^-AlO₂^-+2H₂O

D．向苯酚鈉溶液中能入CO₂：C₆H₅-O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅-OH+HCO₃^-

Answer 1

分析：A、依據(jù)產(chǎn)物中會(huì)生成氫氧化鎂沉淀分析判斷；
B、依據(jù)銨根離子和碳酸氫根離子和氫氧根離子都能反應(yīng)分析判斷；
C、氫氧化鋁可以溶于強(qiáng)堿溶液分析判斷；
D、依據(jù)苯酚具有酸性和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉分析判斷．

解答：解：A、硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，故A錯(cuò)誤；
B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合，氫氧根離子恰好和銨根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故B正確；
C、氫氧化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液中生成偏鋁酸鹽，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故C正確；
D、向苯酚鈉溶液中能入CO₂，苯酚具有酸性和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉所以反應(yīng)的離子方程式只能生成碳酸氫鹽，離子方程式為C₆H₅-O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅-OH+HCO₃^-故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫原則，注意電荷守恒和原子守恒，關(guān)鍵是離子反應(yīng)的順序判斷，苯酚的酸性和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉．