(1)F的化學(xué)式是________。溶液 G 中含有的主要離子為_____________（用離子符號表示）。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________。

(3)反應(yīng)③的離子方程式為________________________________。

(4)請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)H中陽離子的實(shí)驗(yàn)方案：取少量H中的溶液于試管中，_____________

回答下列問題：

(1)I中含氧官能團(tuán)的名稱為___________________。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)由E和F反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為_______，由G和H反應(yīng)生成I的反應(yīng)類型為______。

(4)僅以D為單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為_________________ 。

(5)X是I的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_________________ 。

(6)參照本題信息，試寫出以1-丁烯為原料制取的合成路線流程圖（無機(jī)原料任選）__________ 。

合成路線流程圖示例如下：

(1)用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分離方法是______,用到的主要儀器是______________，

(2)用圖裝置分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合物,還缺少的儀器有_____，實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器A中冷卻水的進(jìn)口為_______________(選填“a”或“b)

(3)實(shí)驗(yàn)室需配制100mL 3.6mol·L—1的稀硫酸。若采用18 mol·L—1的濃硫酸來配制稀硫酸需要用到濃硫酸的體積為_____________,實(shí)驗(yàn)中將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是_________________________。在稀硫酸配制過程中,某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示,所配稀硫酸的濃度會____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

(1)6.20 g Na2O 晶體中含 Na+的物質(zhì)的量是 _________________。

(2)等質(zhì)量的 NH3 和 H2S 中，氫原子的個數(shù)比是______________________。

(3) 鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

(4) 向少量氯化鋁溶液中加入足量氫氧化鈉的離子方程式________________________。

(5)人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動，反應(yīng)式為：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是______，若在該反應(yīng)中消耗氧化劑的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。

I．火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

（1）用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

II．濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時(shí)，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

（3）浸取液中FeCl3的作用是___________________________。

（4）操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是____________________________________。

（5）將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3應(yīng)置于_______________（填“陰極室”或“陽極室”）中。

②簡述濾液2電解后再生為FeCl3的原理：_____________________。

③若鉛精礦的質(zhì)量為a g，鉛浸出率為b ，當(dāng)電解池中通過c mol電子時(shí)，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式 為_______________。

【題目】化學(xué)變化中，組成原子的粒子，可能發(fā)生改變的是（　�。�
A.質(zhì)子數(shù)
B.中子數(shù)
C.核外電子數(shù)
D.原子核

(1)C、D、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示)。

(2)寫出B的氫化物與水反應(yīng)的離子方程式：________________，B的氫化物極易溶于水的原因是____________________________________________________________。

(3)化合物BE3的分子空間構(gòu)型為________________。

(4)F元素原子的核外電子排布式為________。F的一種常見化合物F(CO)5在常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，則F(CO)5的晶體類型為__________________。

(5)將FE3的飽和溶液滴入沸水中，請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

(6)比較B、C兩種元素的氫化物穩(wěn)定性并說明理由：____________________。

(1)X、Y各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

(2)X與W可形成X2W和X2W2兩種化合物，X2W2的電子式為_____________。

(3)Q與W可形成化合物QW2，這種化合物固態(tài)時(shí)屬于________晶體。

(4)Y的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因___________________。

(5)Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z的單質(zhì)和水，其化學(xué)方程式為_____________________。

(6)W、X、Y、Z四種元素原子半徑由大到小的順序是：________(用元素符號表示)。

(7)0.5 mol Q的單質(zhì)與足量的W單質(zhì)完全反應(yīng)，放出196.75 kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。

A. 該混合溶液中 Na2SO4 的物質(zhì)的量為 0.2 mol

B. 該混合溶液中 H+的物質(zhì)的量濃度為 8mol·L-1

C. 若將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L，稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 1.2 mol·L-1

D. 若向該混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL

【題目】人類對原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了多個歷史階段．下列各階段的先后順序正確的是（　　）
①徳謨克利特提出的古典原子論 ②道爾頓提出的近代原子論
③盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)的“行星模型”④湯姆遜提出原子結(jié)構(gòu)的“葡萄干面包模型”
A.①②③④
B.①②④③
C.①③④②
D.④③①