Question

【題目】按要求進(jìn)行填空：

(1)6.20 g Na2O 晶體中含 Na+的物質(zhì)的量是 _________________。

(2)等質(zhì)量的 NH3 和 H2S 中，氫原子的個(gè)數(shù)比是______________________。

(3) 鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

(4) 向少量氯化鋁溶液中加入足量氫氧化鈉的離子方程式________________________。

(5)人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動(dòng)，反應(yīng)式為：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是______，若在該反應(yīng)中消耗氧化劑的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。

Answer 1

【答案】0.2mol 3:1 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O C6H12O6 0.8mol

【解析】

（1）Na2O的相對(duì)分子質(zhì)量為62。

（2）等質(zhì)量的 NH3和H2S假設(shè)都為1克，NH3和H2S的物質(zhì)的量分別為：1/17mol和1/34mol。

（3）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2。

（4）向少量氯化鋁溶液中加入足量氫氧化鈉的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

（5）該反應(yīng)C6H12O6+6O26CO2+6H2O，6mol O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24mol。

（1）Na2O的相對(duì)分子質(zhì)量為62，6.20 g Na2O為0.1mol，Na+的物質(zhì)的量是是0.2 mol，答案為：0.2mol。

（2）等質(zhì)量的 NH3和H2S假設(shè)都為1克，NH3和H2S的物質(zhì)的量分別為：1/17mol和1/34mol，氫原子物質(zhì)的量分別為3/17mol和1/17mol，氫原子的個(gè)數(shù)比是3:1，故答案為3:1。

（3）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2，故答案為：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2。

（4）向少量氯化鋁溶液中加入足量氫氧化鈉的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。

（5）C6H12O6+6O26CO2+6H2O，該反應(yīng)中O2中氧元素化合價(jià)從0價(jià)降為-2價(jià)，所以氧氣是氧化劑，還原劑是C6H12O6，氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L，物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知6mol O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24mol， 0.2mol O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8 mol，故答案為：0.8mol。