（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是______________kJ。

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______________________________。

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，保持其他條件不變，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(T1、T2均大于300℃)。下列說(shuō)法正確的是________________（填序號(hào)）

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) =mol·L-1·min-1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

（4）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為______________。

Ⅱ.將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒物質(zhì)、難溶物質(zhì)及易除去的物質(zhì)，是廢水處理中的重要方法。

（5）含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法。其中電解處理法如圖：用如圖所示裝置處理含CN-廢水時(shí)，控制溶液pH為9~10并加入一定量的NaCl，一定條件下電解，陽(yáng)極產(chǎn)生ClO-的將CN-氧化為無(wú)害物質(zhì)而除去。鐵電極為_____________（填“陰極”或“陽(yáng)極”），陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-的電極反應(yīng)為_______________________，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-的將CN-氧化為無(wú)害物質(zhì)而除去的離子方程式為___________________________。

A. 電池工作時(shí)OH―向負(fù)極遷移 B. 正極反應(yīng)式為2FeO42-+10H＋+6e―=Fe2O3+5H2O

C. 該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變 D. 電子由Zn電極流出，經(jīng)KOH溶液流向正極

A. Cr2O72-中Cr化合價(jià)是+6價(jià)

B. 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-

C. 消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6mol

D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H+ 濃度增大

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化

B．v (X): v (Y)= l：2

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時(shí)間變化

D．單位時(shí)間消耗0.1 molX同時(shí)生成0.2molZ

A. 如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化

B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D. 已知I:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=akJ/mol，II:且a、b、c均大于零,則斷開(kāi)1mol HCl鍵所需的能量為(abc)kJ/mol

A.Zn與硫酸的反應(yīng)B.生石灰與水的反應(yīng)

C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)D.NaOH與鹽酸的反應(yīng)

A．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極

B．在原電池中，銅電極只能作正極

C．在鍍件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陽(yáng)極

D．鋅銅原電池（稀硫酸為電解質(zhì)溶液），銅極上發(fā)生還原反應(yīng)

A. 放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

B. ΔS 為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

C. 物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值

D. 如果ΔH和ΔS 均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行

（1）A的化學(xué)式為_________。

（2）固體K的電子式為_________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________。

（4）反應(yīng)③的離子方程式：_________。

已知：“沉錳”反應(yīng)為：Mn2+ + 2HCO == MnCO3↓+ H2O + CO2↑

（1）“酸浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2+ + MnO2+ 4H+ == 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O。除此以外，還發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為________。（任寫(xiě)一個(gè)）

（2）“沉錳”工序中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)要控制pH在7左右的理由是_________。（答兩點(diǎn)）

（3）“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分是_________。

（4）為測(cè)定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.800g軟錳礦樣品，加入4.020 g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，過(guò)量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mL溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)。已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：MnO2 + C2O+ 4H+ Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O，MnO4－+ C2O + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O （未配平）。求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。