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【題目】以下是由苯乙烯為原料合成有機高分子化合物M的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去):
已知:I.RCHBr-CH2BrRC≡CH
II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2
III.
請回答下列問題:
(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為______,E的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)C+D→E的反應(yīng)類型為______,I中含氧官能團的名稱為___________。
(3)H+I→M的化學方程式為___________。
(4)在催化劑加熱條件下,G與氧氣反應(yīng)生成Q(C9H8O3),同時滿足下列條件的Q的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有6組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。
①除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
(5)參照上述合成路線和相關(guān)信息,以甲醇和一氯環(huán)己烷為有機原料(無機試劑任選),設(shè)計制備己二酸二甲酯的合成路線_____________________。
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【題目】甲烷在鎳催化作用下可與水反應(yīng)制合成氣(CO和H2),再制成甲醇代替燃油。
(1)CH4和H2O所含的三種元素電負性從小到大的順序為________。
(2)CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是_____和_______。
(3)基態(tài)Ni原子的電子排布式為______,該元素位于元素周期表的第_____族。
(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,該分子呈正四面體構(gòu)型。則1molNi(CO)4中含有____molσ鍵,Ni(CO)4的晶體類型為_____,Ni(CO)4易溶于下列___(填選項字母)中。
a.水 b.四氧化碳 C.苯 d.硫酸鎳溶液
(5)如圖是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金中原子個數(shù)比La:Ni=_____,儲氫后,含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為______。
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【題目】(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)填寫到下面的適當位置。
___________、___________、___________、___________。
(2)從(1)中的四種物質(zhì)中選出一種或幾種為反應(yīng)物,按下述反應(yīng)類型,各寫一個化學方程式。
①分解反應(yīng):_______________________________;
②化合反應(yīng):_______________________________;
③置換反應(yīng):_______________________________;
④復(fù)分解反應(yīng):_______________________________。
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【題目】利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)提高水鈷礦浸出速率的措施有_______________________________________(填寫兩點),浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(2)NaClO3的作用是_________________________________。
(3)加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為_________________。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。萃取劑的作用是___________________________________________;其使用的適宜pH范圍是______________。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(5)由萃取后余液獲得粗產(chǎn)品的操作步驟為_____________。
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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物,汽車尾氣用稀土/鈀三效催化劑處理,不僅可以降低催化劑的成本,還可以提高催化效能。以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:
已知i.Ce4+能與F-結(jié)合成CeFx(4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成(CeSO4)2+;
ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2CeH2n-4A2n)+4H+,而Ce3+則不能。
回答下列問題:
(1)CeCO3F中鈰元素的化合價為_____,“氧化焙燒”過程中可以加快反應(yīng)速率的方法是_____(答出兩點即可)。
(2)“萃取”時,選用(HA)2作為萃取劑,(HA)2需滿足的條件是________;“萃取”后的水層中含有的主要陰離子是________。
(3)“反萃取”時加入H2SO4的作用是__________;加入H2O2的作用是_______(結(jié)合離子方程式說明)
(4)浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3,在KCl溶液中加入Ce(BF4)3,發(fā)生如下反應(yīng):Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)
一定溫度時,Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,若上述反應(yīng)體系中K+的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則Ce3+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
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【題目】含磷化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。
(1)磷與氨是同主族元素,下列能說明者非金屬性強弱的是_______(填字母)。
a.NH3比PH3穩(wěn)定性強
b.常溫下,氮氣為氣體,磷單質(zhì)為固體
c.氮氣與氫氣化合比磷與氫氣化合更困難
d.HNO3的酸性比HPO3酸性強
(2)工業(yè)常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制各磷酸。己知25℃,101kPa時:
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol
5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol
則Ca5(PO4)F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學方程式為________________。
(3)已知PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H>0。溫度為T時,把一定量的PCl5氣體引入一真空瓶內(nèi),反應(yīng)達平衡后PCl5與PCl3的分壓之比為1:3(分壓一總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
①PCl5的分解率a1=_____%。若達到興衡后體系總壓為1.4MPa,用平衡分壓代替平衡濃度表示反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________。
②溫度為T2時,新的平衡體系中PCl5與Cl2分壓相同,則PCl5的分解率a1________a2,溫度T1___T2(填“>”“<”或“=”)。
③達到平衡后,下列情況使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。
a.溫度、體積不變,充入氬氣 b.體積不變,對體系加熱
C.溫度、體積不變,充入氯氣 d.溫度不變,增大容器體積
(4)氧化水解法產(chǎn)三氯氧磷的廢水中主要含有H3PO4、H3PO3等,可先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是__________________。
②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水需控制的工藝條件為______。
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【題目】根據(jù)反應(yīng) 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl,回答下列問題:
①用雙線橋法標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____.
②該反應(yīng)中_____元素被還原,_____元素被氧化.
③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____.
④在該反應(yīng)中,若有 3mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,在標準狀況下,可生成N2的體積為_____L.
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