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【題目】以下是由苯乙烯為原料合成有機高分子化合物M的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去):

已知:I.RCHBr-CH2BrRC≡CH

II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2

III.

請回答下列問題:

(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為______,E的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)C+D→E的反應(yīng)類型為______,I中含氧官能團的名稱為___________。

(3)H+I→M的化學方程式為___________。

(4)在催化劑加熱條件下,G與氧氣反應(yīng)生成Q(C9H8O3),同時滿足下列條件的Q的同分異構(gòu)體有_____(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有6組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。

①除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③能NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

(5)參照上述合成路線和相關(guān)信息,以甲醇和一氯環(huán)己烷為有機原料(無機試劑任選),設(shè)計制備己二酸二甲酯的合成路線_____________________。

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【題目】甲烷在鎳催化作用下可與水反應(yīng)制合成氣(COH2),再制成甲醇代替燃油。

(1)CH4H2O所含的三種元素電負性從小到大的順序為________

(2)CH4CO2分子中碳原子的雜化類型分別是____________。

(3)基態(tài)Ni原子的電子排布式為______,該元素位于元素周期表的第_____族。

(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,該分子呈正四面體構(gòu)型。則1molNi(CO)4中含有____molσ鍵,Ni(CO)4的晶體類型為_____,Ni(CO)4易溶于下列___(填選項字母)中。

a. b.四氧化碳 C. d.硫酸鎳溶液

(5)如圖是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金中原子個數(shù)比La:Ni=_____儲氫后,含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為______。

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【題目】(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)填寫到下面的適當位置。

___________、___________、___________、___________

(2)從(1)中的四種物質(zhì)中選出一種或幾種為反應(yīng)物,按下述反應(yīng)類型,各寫一個化學方程式。

①分解反應(yīng):_______________________________;

②化合反應(yīng):_______________________________;

③置換反應(yīng):_______________________________;

④復(fù)分解反應(yīng):_______________________________。

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【題目】利用水鈷礦[主要成分為Co2O3Co(OH)3,還含少量Fe2O3Al2O3、MnO]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1提高水鈷礦浸出速率的措施有_______________________________________(填寫兩點),浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________

2NaClO3的作用是_________________________________。

3Na2CO3調(diào)pH5.2所得沉淀為_________________

4萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。萃取劑的作用是___________________________________________;其使用的適宜pH范圍是______________

A2.0~2.5 B3.0~3.5 C4.0~4.5

5由萃取后余液獲得粗產(chǎn)品的操作步驟為_____________。

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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物,汽車尾氣用稀土/鈀三效催化劑處理,不僅可以降低催化劑的成本,還可以提高催化效能。以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:

已知i.Ce4+能與F-結(jié)合成CeFx(4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成(CeSO4)2+;

ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2CeH2n-4A2n)+4H+,Ce3+則不能。

回答下列問題:

(1)CeCO3F中鈰元素的化合價為_____,“氧化焙燒過程中可以加快反應(yīng)速率的方法是_____(答出兩點即可)。

(2)“萃取時,選用(HA)2作為萃取劑,(HA)2需滿足的條件是________;“萃取后的水層中含有的主要陰離子是________。

(3)“反萃取時加入H2SO4的作用是__________加入H2O2的作用是_______(結(jié)合離子方程式說明)

(4)浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3,在KCl溶液中加入Ce(BF4)3,發(fā)生如下反應(yīng):Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)

一定溫度時,Ce(BF4)3、KBF4Ksp分別為a、b,若上述反應(yīng)體系中K+的物質(zhì)的量濃度為cmol/L,Ce3+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

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【題目】含磷化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。

(1)磷與氨是同主族元素,下列能說明者非金屬性強弱的是_______(填字母)。

a.NH3PH3穩(wěn)定性強

b.常溫下,氮氣為氣體,磷單質(zhì)為固體

c.氮氣與氫氣化合比磷與氫氣化合更困難

d.HNO3的酸性比HPO3酸性強

(2)工業(yè)常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制各磷酸。己知25℃,101kPa:

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

Ca5(PO4)F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學方程式為________________。

(3)已知PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H>0。溫度為T時,把一定量的PCl5氣體引入一真空瓶內(nèi),反應(yīng)達平衡后PCl5PCl3的分壓之比為1:3(分壓一總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

①PCl5的分解率a1=_____%。若達到興衡后體系總壓為1.4MPa,用平衡分壓代替平衡濃度表示反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________。

溫度為T2時,新的平衡體系中PCl5Cl2分壓相同,則PCl5的分解率a1________a2,溫度T1___T2(“>”“<”“=”)。

達到平衡后,下列情況使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。

a.溫度、體積不變,充入氬氣 b.體積不變,對體系加熱

C.溫度、體積不變,充入氯氣 d.溫度不變,增大容器體積

(4)氧化水解法產(chǎn)三氯氧磷的廢水中主要含有H3PO4、H3PO3等,可先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。

在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是__________________。

下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水需控制的工藝條件為______

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【題目】根據(jù)反應(yīng) 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl,回答下列問題:

用雙線橋法標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____

該反應(yīng)中_____元素被還原,_____元素被氧化.

氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____

在該反應(yīng)中,若有 3mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,在標準狀況下,可生成N2的體積為_____L.

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【題目】下列能用分液漏斗進行分離的混合物是( 。
A.四氯化碳和水
B.酒精和汽油
C.碘和四氯化碳
D.汽油和植物油

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【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物一定是純凈物的是

A. 丙烯加聚 B. 丙烯與Br2加成

C. 丙烯與水加成 D. 丙烷與Cl2光照取代

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【題目】下列物質(zhì)溶于水能導電,但不屬于電解質(zhì)的是(  )
A.過氧化鈉
B.蔗糖
C.氯氣
D.氯化鐵

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