Question

【題目】根據(jù)反應(yīng) 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，回答下列問(wèn)題：

①用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____．

②該反應(yīng)中_____元素被還原，_____元素被氧化．

③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____．

④在該反應(yīng)中，若有 3mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成N2的體積為_____L.

Answer 1

【答案】 Cl N 3：2 11.2

【解析】

該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià)，所以NH3是還原劑、Cl2是氧化劑，再結(jié)合氮?dú)夂瓦�原劑之間的關(guān)系式計(jì)算生成氮?dú)獾捏w積。

①用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可為 ，

因此，本題正確答案是：；
②該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，被氧化，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià)，被還原，

因此，本題正確答案是：Cl；N；
③由方程式可以知道，當(dāng)有8mol氨氣參加反應(yīng)，有2mol被氧化，同時(shí)有3mol氯氣參加反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，
因此，本題正確答案是：3：2；
④N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高0價(jià)，在當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.5mol氮?dú)馍��?/span>，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol22.4L/mol=11.2L，
因此，本題正確答案是：11.2。