【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物一定是純凈物的是

A. 丙烯加聚 B. 丙烯與Br2加成

C. 丙烯與水加成 D. 丙烷與Cl2光照取代

【答案】B

【解析】

A.丙烯加聚反應(yīng)生成聚丙烯，聚丙烯是混合物，故A錯(cuò)誤；

B.丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴丙烷，不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故B正確；

C.丙烯和水加成可生成1-丙醇和2-丙醇兩種有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；

D.丙烷和溴光取代，可生成多種溴代產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B. 零族元素與同周期ⅠA、ⅡA族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布

C. 同周期的X、Y元素，且電負(fù)性X>Y，則第一電離能也是X>Y

D. 基態(tài)原子p能級(jí)上半充滿的元素一定位于p區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖：

（1）步驟Ⅰ的操作是____________。

（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進(jìn)行酸浸時(shí)，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。

（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

（4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。

（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為________________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進(jìn)行，原因是_________________________________。

（6）取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù)，680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為______。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題。

（1）甲池是_________池，通入CH3OH（甲醇）的電極作為_______極，電極反應(yīng)式為________________________________________________。

（2）乙池是________池，A電極名稱為______極，電極反應(yīng)式為_______________________，乙池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________________，溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）當(dāng)甲池中消耗O2 0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上乙池中B極的質(zhì)量增加_______g；此時(shí)丙裝置中_____________（填“c”或“d”）電極析出1.20g金屬，則丙裝置中的某鹽溶液可能是________（填序號(hào)）。

a．MgSO4溶液 b．CuSO4溶液 c．NaCl溶液 d．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將 4.6g 金屬鈉投入一定量的水中，待反應(yīng)完畢后，得到 100mL 溶液.求：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣多少 mL_______________？

(2)所得溶液的物質(zhì)的濃度是多少_____________？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）提高水鈷礦浸出速率的措施有_______________________________________（填寫兩點(diǎn)），浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）NaClO3的作用是_________________________________。

（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為_________________。

（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。萃取劑的作用是___________________________________________；其使用的適宜pH范圍是______________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5

（5）由萃取后余液獲得粗產(chǎn)品的操作步驟為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，一中鼴鼠科學(xué)社的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體。

（1）膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：__。

（2）制備時(shí)，將_逐滴滴加至_中，待液體呈_后，停止加熱；反應(yīng)方程式為__。

（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U(xiǎn)型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近橘紅色加深，這叫__現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶__電荷。

（4）如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的氫氧化鐵是膠體：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是

A.硫酸屬于酸B.氨氣屬于堿C.NaHSO4屬于鹽D.二氧化氮屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。

限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、MnSO4、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。

物理量

編號(hào)

V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL

V（蒸餾水）/mL

V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL

m（MnSO4）/g

T/℃

乙

①

2.0

0

4.0

0

50

②

2.0

0

4.0

0

25

③

1.5

a

4.0

0

25

④

2.0

0

4.0

0.1

25

回答下列問(wèn)題：

①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：________________________。

②上述實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其測(cè)量的是______________________。

③實(shí)驗(yàn)①中對(duì)“乙”重復(fù)測(cè)量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝___________ 。

④已知實(shí)驗(yàn)①50℃時(shí)c(MnO)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖I。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②25℃時(shí)c(MnO)～t的變化曲線示意圖。______________

　　

（2）測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖II所示。

①寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________（中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）：

②取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.9

2

26.2

26.4

26.3

30.6

3

25.9

25.9

25.9

29.5

4

26.4

26.2

26.3

30.0

近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱△H=________________________kJ/mol（列出計(jì)算式）。

③能引起中和熱偏高的原因是（填字母）__________。

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸進(jìn)行反應(yīng)，

D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

E. 量取硫酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

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