下列說法錯誤的是

A. X為電源正極

B. 若該裝置在高溫下進行，則凈化效率將降低

C. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6)，則1mol葡萄糖被完全氧化時，理論上電極上流出24mole-

D. 若有1molNO3-被還原，則有6molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)

A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3

（注：用曾煮沸的姜汁重復這項實驗，牛奶在任何溫度下均不能凝固）

（1）實驗證明新鮮姜汁中含有一種酶，其作用是 。

（2）20℃和100℃時，15min后仍未有凝固跡象，說明酶的活性較低，其原因分別是 和 。

（3）若60℃時牛奶在有姜汁和沒有姜汁的情況下都可以凝固，當反應進行到t時，向其中加人姜汁。下圖中能正確表示加姜汁后牛奶凝固隨時間變化趨勢的曲線是 。

（4）為提高實驗的準確度，實驗中“不同溫度的等量牛奶中混入一些新鮮姜汁”操作中應注意的是 。

（5）有同學說，該實驗不能得出姜汁使牛奶凝固的最適溫度，請?zhí)岢鼋鉀Q方案: 。

A. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B. 2CuO + C2Cu + CO2↑

C. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 D. Zn＋2HCl = ZnCl2＋ H2↑

I．SO2的制取和部分性質(zhì)研究。

（1）下列實驗室制取、驗證漂白性、收集及尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是____________

（2）設計實驗驗證SO2與Fe2+ 還原性的強弱（可供選擇的試劑有：FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、KMnO4溶液）。取SO2的飽和溶液，向其中滴加少量FeCl3溶液，充分反應。將反應后混合液分成甲、乙兩份。

向甲中滴加_________溶液，觀察到_____________， 可知混合液中無Fe3+；

向乙中滴加_________溶液，觀察到______________，可知混合液中有__________由此得出結(jié)論：SO2的還原性強于Fe2+ 。

II．葡萄酒中SO2的檢測。

（3）檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或HSO3-。設計如圖1的實驗:

甲同學得出實驗結(jié)論:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3-。這個結(jié)論是否合理_____（填“是”或“否”）說明理由__________________________________________。

（4）某興趣小組用圖2裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。

實驗步驟：

i. 檢查裝置的氣密性后，向圖2儀器B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸

ii. 加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應

iii. 除去C中過量的H2O2

iv. 用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定

回答下列問題：

①儀器A的名稱是____，A的進水口為____，滴定前排氣泡時，應選擇圖3中的___。

②C中反應生成物的化學式是________，除去過量H2O2的方法是_________________。

③滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為____g/L，是否符合國家標準________（填“是”或“否”）。

④下列操作使測定結(jié)果比實際值偏高的是______________。

a.B中加入的鹽酸揮發(fā)

b.滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面

c.配制NaOH標準溶液時，未等燒杯中溶液冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移定容

A. b是電池的負極

B. 該電池使用過程中需補充Na2CO3

C. a、b兩級消耗氣體的物質(zhì)的量之比為2:1

D. 電極a上每消耗22.4L原料氣體，電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2NA

I. 氯氣氧化法：。 恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。10min達平衡，測得10min內(nèi)v(ClNO)=0.005mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=________mol。若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時NO 的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），此條件下的平衡常數(shù)K值為_______

II. 臭氧氧化法：煙氣中的NO經(jīng)O3預處理后轉(zhuǎn)化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。

已知：常溫下，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7。

（1）NO與O3反應過程的能量變化如下：

NO被O3氧化的總反應是化合反應，該反應的熱化學方程式為 _______________。

（2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學用語解釋其原因為_______________________________________。

（3）實際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：______________________________________。

III. 選擇性非催化還原法：用同位素示蹤法，在高溫有氧下NH3做還原劑與 15NO 進行選擇性反應。

請將該反應的化學方程式補充完整：____________________□15NN+□H2O

A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②④⑤D.全部

A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-7

B. n點表示AgCl的不飽和溶液

C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

A. 非金屬元素形成的離子一定是陰離子

B. 非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中一定是氧化劑

C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，一定被還原

D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)