【題目】下列敘述正確的是

A. 非金屬元素形成的離子一定是陰離子

B. 非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑

C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被還原

D. 金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

【答案】D

【解析】

試題A．非金屬元素形成的離子可以是陽(yáng)離子如NH4+，也可以是陰離子如CO32-等。錯(cuò)誤。B.如在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO中Cl2既是氧化劑又是還原劑。錯(cuò)誤。C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，可能是被還原如在H2+CuOCu＋H2O的Cu元素，也可能是被氧化，如在Cl2＋2KI=2KCl+I2的I元素。錯(cuò)誤。D．金屬陽(yáng)離子被還原可能得到金屬單質(zhì)H2+CuOCu＋H2O，也可能得到金屬化合物。如2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2.正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2-甲基-2-己醇常用于合成洗滌劑、乳化劑等。實(shí)驗(yàn)室制備2-甲基-2-己醇的流程如下:

已知:RMgBr化學(xué)性質(zhì)活潑，易與H2O、R'X等發(fā)生反應(yīng)生成RH、R-R'。

（1）儀器A的名稱是___________。

（2）引發(fā)CH3(CH2)3Br與鎂屑反應(yīng)可微熱或加入米粒大小的碘單質(zhì)，其中碘的作用可能是_____，若鎂屑不足，則反應(yīng)時(shí)生成的有機(jī)副產(chǎn)物為________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（3）干燥管中無(wú)水氯化鈣的作用為__________。

（4）加入丙酮及稀硫酸時(shí)均需用冰水冷卻，這是因?yàn)?/span>_________。

（5）起始加入三頸燒瓶的1-溴丁烷的體積為5mL，密度為1.28g/mL，最終所得產(chǎn)品的質(zhì)量為2.71g，則2-甲基-2-己醇的產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。

( I )下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有______________(填字母)。

A．酒精燈使用結(jié)束后，應(yīng)立即吹滅

B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗

C．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．取用Na2SO4溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，應(yīng)把多余的試劑倒入原試劑瓶中

E．稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水

G．測(cè)量溶液pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕

( II )化學(xué)家研究物質(zhì)的組成和性質(zhì)時(shí)，首先需要將被研究的物質(zhì)從混合物中分離出來(lái)并加以提純，以下是常見(jiàn)的可用于分離或提純物質(zhì)的部分儀器和方法：

儀器：

方法：① 過(guò)濾；② 結(jié)晶；③ 蒸餾；④ 萃取分液。

請(qǐng)將相應(yīng)的字母填入空白處：

實(shí)驗(yàn)

所需儀器

方法

除去水中混有的泥沙

_______

_______

從海水中獲取淡水

_______

_______

分離碘和水的混合物

_______

_______

從海水中獲取粗鹽

_______

_______

( III ) 實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3 (其密度為1.4 g·mL－1)配制480 mL 0.25 mol·L－1稀HNO3；可供選用的儀器有：

a．膠頭滴管　b．燒瓶　c．燒杯　d．藥匙　e．托盤天平 f．10 mL量筒　g．50 mL量筒

回答下列問(wèn)題：

(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

(2)量取63%的濃硝酸時(shí)應(yīng)選用________(填儀器的字母編號(hào))量取________mL。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，上述儀器中還需要選用的有_________(填字母)，還缺少的儀器有_______、_____ (寫儀器名稱)。

(4)配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏低的是________________ (填序號(hào))。

①用量筒量取濃硝酸時(shí)，眼睛俯視刻度線

②容量瓶使用時(shí)底部殘留有水

③定容時(shí)眼睛俯視刻度線

④移液時(shí)不小心有少量液體灑到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在“冰→液體水→氫氣和氧氣”的變化過(guò)程中，微粒間被破壞的作用力依次是（ ）
A.范德華力、范德華力
B.范德華力、共價(jià)鍵
C.共價(jià)鍵、范德華力
D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)減小

B. 25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

C. 25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D. 25℃時(shí)，欲用1L NaF溶液將0.05mol Mg(OH)2完全轉(zhuǎn)化為MgF2，則c(NaF)≥1.1 molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和殺菌等作用。中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。

I．SO2的制取和部分性質(zhì)研究。

（1）下列實(shí)驗(yàn)室制取、驗(yàn)證漂白性、收集及尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>____________

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2與Fe2+ 還原性的強(qiáng)弱（可供選擇的試劑有：FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、KMnO4溶液）。取SO2的飽和溶液，向其中滴加少量FeCl3溶液，充分反應(yīng)。將反應(yīng)后混合液分成甲、乙兩份。

向甲中滴加_________溶液，觀察到_____________， 可知混合液中無(wú)Fe3+；

向乙中滴加_________溶液，觀察到______________，可知混合液中有__________由此得出結(jié)論：SO2的還原性強(qiáng)于Fe2+ 。

II．葡萄酒中SO2的檢測(cè)。

（3）檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無(wú)色)中的SO2或HSO3-。設(shè)計(jì)如圖1的實(shí)驗(yàn):

甲同學(xué)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3-。這個(gè)結(jié)論是否合理_____（填“是”或“否”）說(shuō)明理由__________________________________________。

（4）某興趣小組用圖2裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定。

實(shí)驗(yàn)步驟：

i. 檢查裝置的氣密性后，向圖2儀器B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸

ii. 加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)

iii. 除去C中過(guò)量的H2O2

iv. 用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定

回答下列問(wèn)題：

①儀器A的名稱是____，A的進(jìn)水口為____，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖3中的___。

②C中反應(yīng)生成物的化學(xué)式是________，除去過(guò)量H2O2的方法是_________________。

③滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為____g/L，是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)________（填“是”或“否”）。

④下列操作使測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高的是______________。

a.B中加入的鹽酸揮發(fā)

b.滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面

c.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，未等燒杯中溶液冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，用等質(zhì)量的 H2、N2、O2、CO2 四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中吹入的 氣體為 O2 的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙一(對(duì)烷氧基苯甲酸)-2,3一二氯—1,4—苯二酚酯(G)是一種新的液晶化合物，在液晶顯示領(lǐng)域里有廣泛的應(yīng)用，其合成路線如下:

已知：R為烷烴基，D的核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積之比為9:2:2:1。

回答下列問(wèn)題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________。

（2）B的化學(xué)名稱為_________________________。

（3）A與B生成C的化學(xué)方程式為_____________________________。

（4）由E生成G的反應(yīng)類型為______________________。

（5）G的分子式為______________________。

（6）H是D的同分異構(gòu)體，H的苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位的取代基，H可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，則H共有______種；其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1:2:6:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及生活中用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）硫酸銅溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)槠渲泻?/span>[Cu(H2O)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______(標(biāo)出配位鍵，不考慮空間構(gòu)型)。向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水至沉淀剛?cè)咳芙鈺r(shí)可得到藍(lán)色的[Cu(NH3)4SO4溶液，繼續(xù)向其中加入乙醇會(huì)有藍(lán)色晶體析出，原因是_______。

（2）新制Cu(OH)2懸濁液可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙酸的沸點(diǎn)高于乙醛的主要原因是____________。

（3）配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合銅(I)]是有機(jī)合成中常見(jiàn)催化劑。該配合物中與中心Cu形成配位健的原子_________。BF4-的空間構(gòu)型為_____，與其互為等電子體的分子是_____________。

（4）已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①1mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為_______。

②標(biāo)出配合物A中的配位鍵________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案