【題目】將牛奶和姜汁混合,待牛奶凝固便成為一種富有廣東特色的甜品——姜撞奶。為了掌握牛奶凝固所需的條件,某同學(xué)在不同溫度的等量牛奶中混人一些新鮮姜汁,觀察混合物15min,看其是否會(huì)凝固,結(jié)果如下表。請回答下列問題:

溫度(

20

40

60

80

100

結(jié)果

15min后仍未有凝固跡象

14min內(nèi)完全凝固

1min內(nèi)完全凝固

1min內(nèi)完全凝固

15min后仍未有凝固跡象

(注:用曾煮沸的姜汁重復(fù)這項(xiàng)實(shí)驗(yàn),牛奶在任何溫度下均不能凝固)

1)實(shí)驗(yàn)證明新鮮姜汁中含有一種酶,其作用是

220℃100℃時(shí),15min后仍未有凝固跡象,說明酶的活性較低,其原因分別是 。

3)若60℃時(shí)牛奶在有姜汁和沒有姜汁的情況下都可以凝固,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí),向其中加人姜汁。下圖中能正確表示加姜汁后牛奶凝固隨時(shí)間變化趨勢的曲線是 。

4)為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,實(shí)驗(yàn)中不同溫度的等量牛奶中混入一些新鮮姜汁操作中應(yīng)注意的是 。

5)有同學(xué)說,該實(shí)驗(yàn)不能得出姜汁使牛奶凝固的最適溫度,請?zhí)岢鼋鉀Q方案: 。

【答案】l)將可溶狀態(tài)的牛奶蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化成不溶狀態(tài)

220℃時(shí)溫度較低,酶的活性減弱 l00℃時(shí)高溫使酶結(jié)構(gòu)遭到破壞而變性失活

3)丁

4)將等量姜汁在不同溫度下保溫后再與對應(yīng)溫度的牛奶混合

5)縮小溫度范圍,降低溫度梯度

【解析】1)分析題圖信息可知,不同溫度的等量牛奶中混入一些新鮮姜汁,隨溫度不同凝固時(shí)間不同,又由注解可知用曾煮沸的姜汁重復(fù)這項(xiàng)實(shí)驗(yàn),牛奶在任何溫度下均不能凝固,這說明新鮮姜汁含有一種酶,該酶能將可溶狀態(tài)的牛奶蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化成不溶狀態(tài)。

220℃酶的活性降低酶的分子結(jié)構(gòu)沒有遭到破壞而失去活性,當(dāng)溫度升高后酶的活性會(huì)恢復(fù)。

3)向其中加人姜汁,能加快反應(yīng),反應(yīng)物濃度迅速下降且達(dá)到一定濃度后保持平衡狀態(tài),故為曲線丁。

4)將等量姜汁在不同溫度下保溫后再與對應(yīng)溫度的牛奶混合,能保證反應(yīng)起始就是在預(yù)設(shè)的溫度下進(jìn)行的,能夠提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。

560℃80℃時(shí)酶的活性較高,但不一定是酶的最適溫度,題干中溫度梯度太大,縮小溫度范圍,增加溫度梯度才可得到最適溫度。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為:。室溫下,實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑

B. C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

C. 溶液中由水電離的c(H+)C點(diǎn)>D點(diǎn)

D. B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5 mL,所得溶液中:c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)

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已知:

①5Fe2++MnO4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO4+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

(1)沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有_____。

(2)濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品________,可作肥料。

(3)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖,其變化趨勢的原因可能為_________

(4)實(shí)驗(yàn)室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為

步驟1:準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入的H2S04溶解。

步驟2:用0.200 0molL-1標(biāo)準(zhǔn)KMn04溶液滴定,消耗其體積30.40 mL。

步驟3:向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2molL-1的H2S04溶液,將Fe3+還原為Fe2+

步驟4:過濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMn04溶液滴定,消耗溶液10.00 mL.

計(jì)算樣品中C2O42-的物質(zhì)的量_________________。(寫出計(jì)算過程)

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【題目】25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=10-12,Ksp(MgF2)=10-10。下列說法正確的是( )

A. 25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小

B. 25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

C. 25℃時(shí),Mg(OH)2固體在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp

D. 25℃時(shí),欲用1L NaF溶液將0.05mol Mg(OH)2完全轉(zhuǎn)化為MgF2,則c(NaF)≥1.1 molL-1

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A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②④⑤D.全部

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【題目】常溫常壓下,用等質(zhì)量的 H2、N2、O2、CO2 四種氣體分別吹出四個(gè)氣球,其中吹入的 氣體為 O2 的是

A. B. C. D.

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【題目】室溫時(shí),檸檬水溶液的pH3,其中的c(OH)

A. 0.1 mol/L B. 1×10-3 mol/L C. 1×10-7 mol/L D. 1×10-11 mol/L

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(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)的序號先后連接起來表示所走的路線)_______________________

(2)迷宮內(nèi)12種物質(zhì)中屬于堿性氧化物的有 _____,寫出其中一種與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_____。

(3)迷宮內(nèi) 12 種物質(zhì)中金屬單質(zhì),按活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱是:_________,試寫一個(gè)相互置換的化學(xué)方程式:_____。

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【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是

A. 該電池負(fù)極不能用水溶液作為電解質(zhì)

B. 放電時(shí),Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

C. 通空氣時(shí)銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-

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