【題目】工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應(yīng)為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O。研究發(fā)現(xiàn)，使用TiO2作為載體負(fù)載銠基催化劑具有較高的乙醇產(chǎn)量�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為_________。和O同一周期且元素的第一電離能比O大的有______（填元素符號），和O同一周期且基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)比O多的有____（填元素符號）。

（2）H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)是________，CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為_______。

（3）在用合成氣制取乙醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從低到高的順序為_________，原因是__________。

（4）工業(yè)上以CO、O2、NH3為原料，可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]，CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________。

（5）C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示（8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立方體內(nèi)），該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。

①該晶體硬度超過金剛石的原因是____________。

②已知該晶胞的密度為d g/cm3，N原子的半徑為r1cm，C原子的半徑為r2cm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的空間利用率為________(用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示）。

回答下列問題：

（1）工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產(chǎn)金屬錳，陽極的電極反應(yīng)式為__________。

（2）配平“浸出”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6 H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=____MnSO4+____CO2↑+____H2O，_____________________

（3）若取消“除酸”操作步驟，將會產(chǎn)生______氣體（寫化學(xué)式）而污染環(huán)境。

（4）本工藝的一種副產(chǎn)品是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料，寫出其化學(xué)式：__________。

（5）取一定量的陽極泥進(jìn)行實驗分析，得到如右圖象。硫酸的最合適用量為_____mL，若再增加硫酸的用量，將會導(dǎo)致________。(寫化學(xué)式)的消耗量增大。

（6）某陽極泥中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%，將174 g該陽極泥與320 g濃鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)混合加熱，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)少于_____L（精確到0.1，假設(shè)陽極泥中的其他成分不參與反應(yīng)）。

【題目】在一定條件下，lmolX與3molY在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H = -QkJ·mol-1(Q>0)，下列說法正確的是（ ）

A. 達(dá)到平衡時，3v正(Y)=2v逆(Z)

B. 反應(yīng)一段時間后，X與Y的轉(zhuǎn)化率之比為1:3

C. X的體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到平衡后，若從平衡體系中移走部分的Z則v正增大v逆減小

①增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。

②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。

③對反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密閉容器中進(jìn)行，充入氦氣，則化學(xué)反應(yīng)速率一定不改變。

④對于反應(yīng)3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固體，逆反應(yīng)速率瞬時增大，隨后正反應(yīng)速率增大

A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無

A. 過濾 B. 蒸餾 C. 重結(jié)晶 D. 萃取

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol

下列說法正確的是（ ）

A. CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=192.9kJ·mol-1

B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C. 根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/mol

D. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

A.氫氣B.氟化氫C.溴化氫D.碘化氫

已知：2MnO(s)+O2(g)=2MnO2(s) △H1=a kJ.mol-l

MnCO3 (s)=MnO(s)+CO2 (g) △H2=b kJ.mol-l

回答下列問題：

（1）寫出圖1裝置中制取MnO2的熱化學(xué)方程式：__________(△H用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）一定條件下，在1L恒容密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，CO2與O2的物質(zhì)的量之比為m，氧氣的物質(zhì)的量為2 mol，則化學(xué)平衡常數(shù)K=__________。

（3）用真空抽氣泵不斷抽氣的目的是___________（從化學(xué)平衡的角度回答）。

（4）某科研小組對碳酸錳與空氣反應(yīng)制備二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進(jìn)行了研究，獲得三幅圖（如圖所示）。

①制備時焙燒溫度為________，氣氛條件為________。

②圖2中是在常壓(0.1 MPa)下獲得的數(shù)據(jù)，試在圖2中用虛線畫出10 MPa下反應(yīng)溫度與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖。__________________

實驗操作和現(xiàn)象：

（1）實驗前要首先進(jìn)行的操作是____________.

（2）現(xiàn)象Ⅰ中白霧的成分是_________(填名稱)，形成白霧的原因是________.

（3）將現(xiàn)象Ⅰ中得到的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液變紅。則現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體除了Cl2還含有________ (填化學(xué)式);該物質(zhì)能使B中KI-淀粉溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.

（4）為了確認(rèn)現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體中含有Cl2，小組提出如下方案:

方案:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液。

現(xiàn)象:B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+。

a.寫出用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+原理的離子方程式:_________

b.方案中檢驗Fe2+的原因是____________。