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【題目】下列說法正確的是 ( )

①增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應速率。

②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率。

③對反應3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學反應速率一定不改變。

④對于反應3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大

A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無

【答案】D

【解析】①鎂跟水的反應速率和水量的多少沒有關系，升高溫度，可以加快鎂跟水的反應速率，故①錯誤；②濃硫酸和金屬鋅之間反應生成的不是氫氣而是二氧化硫，故②錯誤；③在體積不變時，充入氦氣，由于參加反應氣體的濃度不變，則不影響反應速率，若體積發(fā)生變化，充入氦氣，氣體的體積增大，參加反應氣體的濃度減小，反應速率減慢，故③錯誤；④氯離子不參與反應，加入KCl固體，溶液中參加反應的離子濃度不變，反應速率不變，故④錯誤；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的變化過程中，沒有化學鍵斷裂的是（ ）

A.HCl溶解于水B.NaCl晶體的熔化

C.干冰升華D.氯化銨的受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程需加入氧化劑的是（ ）
A.HCl→H2
B.Mg→Mg2+
C.Cl﹣→AgCl
D.CuO→Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大,A元素位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數等于未成對電子數;B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種原子軌道中的電子總數相同;D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍;A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體;A、B兩種元素組成的原子個數之比為1∶1的化合物N是常見的有機溶劑;E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。

（1）E的基態(tài)原子的價電子排布圖為______。

（2）B、C、D三種元素的氫化物的沸點高低順序為__________(用化學式表示,下同),穩(wěn)定性順序為__________。

（3）化合物M是同類物質中為數不多的氣體,且分子中所有原子共平面,則M中σ鍵和π鍵個數比為____,B原子的雜化類型為____,M能和水以任意比混溶的原因是______________。

（4）E的一種氧化物Q,其晶胞結構如圖1所示,則Q的化學式為____。

（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-,可在Q的催化下,先用NaClO將BC-氧化成BCD-,然后在酸性條件下BCD-可以繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2。

①與BCD-互為等電子體的分子是____(寫出一種即可);可以推知BCD-的空間構型為__。

②上述反應中后一步反應的離子方程式為_____________。

（6）E內部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如圖2所示,則E晶胞中E的配位數為____,若該晶胞的密度為a g·cm-3,阿伏加德羅常數為NA,E原子的摩爾質量為M g·mol-1,則E原子的半徑為____cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組通過如右圖所示裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2。

實驗操作和現象：

操作

現象

點燃酒精燈，加熱

i．A中部分固體溶解，上方出現白霧

ii．稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

iii．B中溶液變藍

（1）實驗前要首先進行的操作是____________.

（2）現象Ⅰ中白霧的成分是_________(填名稱)，形成白霧的原因是________.

（3）將現象Ⅰ中得到的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液變紅。則現象Ⅱ中黃色氣體除了Cl2還含有________ (填化學式);該物質能使B中KI-淀粉溶液變藍，發(fā)生反應的離子方程式是______.

（4）為了確認現象Ⅱ中黃色氣體中含有Cl2，小組提出如下方案:

方案:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液。

現象:B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+。

a.寫出用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+原理的離子方程式:_________

b.方案中檢驗Fe2+的原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一反應：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述正確的是（ ）

A. 該反應是放熱反應

B. c點v正＜v逆

C. T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D. b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中不能形成順反異構體的是

A. 2一丁烯 B. 2,3一二氯一2一丁烯

C. 2一甲基一2丁烯 D. 1,2-二溴乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在室溫下對本產品的兩個探究實驗。

實驗1：向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質，結果見圖1。

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末。

實驗2：向加有100 mL水的多個相同的隔熱容器中分別加入由0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min 時記錄溫度升高的幅度，結果見圖2。

請回答下列問題：

(1)實驗1證實了該反應的反應速率與________有關。

(2)實驗2中當NaCl的用量大于0.125 mol時，實驗就無需再做的原因是________(填選項字母)。

A．加入更多的NaCl不再增加反應速率

B．加入NaCl反而會降低反應速率

C．已達到沸點不再有溫度變化

D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實驗2中加入0.060 mol的NaCl，則第15 min 時混合物的溫度最接近于________(填字母)。

A．34 ℃ B．42 ℃ C．50 ℃ D．62 ℃

(4)加入鐵粉和NaCl能使反應速率加快的原因是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2氣體中含少量SO2，欲用下圖所示裝置得到干凈的CO2，則下列敘述正確的是(　　)

A. 先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)

B. 先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)

C. 先讓混合氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)，再通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)

D. 先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(2)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(1)

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