【題目】某化學興趣小組為了回收一塊質量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，燒杯內剩余固體27g，求反應中產(chǎn)生氣體的質量。___________

【答案】合金中鋅的質量的質量為40g-27g=13g

設產(chǎn)生氫氣的質量為x

Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

65 2

13g x

65:2=13g:x

X=0.4g

答:生成氣體的質量為0.4g

【解析】

反應后固體質量不再減少，說明銅的質量是27g，由題中數(shù)據(jù)可知該合金中銅的質量為27g，則鋅的質量為：40g-27g=13g，設生成氣體的質量為x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

13g x

＝，解得：x=0.4g

答：生成氣體的質量是0.4g。

練習冊系列答案
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（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的________%�，F(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成推測原因可能是________________。

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②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol

下列說法正確的是（ ）

A. CH3OH的標準燃燒熱為△H=192.9kJ·mol-1

B. 反應①中的能量變化如圖所示

C. 根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/mol

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A. 2 mol水蒸氣分解生成2 mol氫氣與1 mol氧氣需吸收483.6 kJ的熱量

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH>－483.6 kJ·mol－1

C. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝241.8 kJ·mol－1

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請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是_______.

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________,裝置B的作用是_________,裝置D的作用是________

(3)裝置G中的現(xiàn)象為____________

(4)反應結束后裝置C中的氧化銅完全反應生成紅色固體，并測得其質量為12.24g。則紅色固體是______(填化學式)，該反應中轉移電子的物質的量為_______mol.

(5)完成下列實驗方案，證明裝置C中完全反應后得到的紅色固體中含有氧化亞銅(供選擇的試劑:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1取裝置C中所得紅色固體于大試管中

-----

步驟2:_____________________________

_______________

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