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【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑（易被氧化），某研究性學習小組為了制備少量Na2S2O5，并探究SO2的某些性質，設計下圖所示裝置（夾持裝置已略去）。請回答下列問題：

（1）向A中滴加的硫酸最好選用__________________（填字母）。

A.98%的濃硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸

（2）打開分液漏斗旋塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應采取的操作是__________________________。

（3）關閉K1、K3，打開K2。一段時間后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

（4）關閉K2、K3，打開K1，若探究SO2的漂白性，裝置B應盛有__________溶液；若探究SO2的還原性，B中發(fā)生反應的離子方程式可以是_____________________________________；觀察到裝置C 中發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________。

（5）裝置D和F 的作用為__________________________。

（6）設計實驗驗證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化：__________________________。

（7）請指出該設計的缺陷：__________________________。

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【題目】無水CaCl2具有強烈的吸濕性，在空氣中易潮解，可用作干燥劑、脫水劑、混凝防凍劑等。以工業(yè)碳酸鈣礦石（含有少量SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等雜質）生產(chǎn)無水氯化鈣的主要流程如下：

（1）為了提高步驟（1）的反應速率，可以采取的措施是________________________。

（2）加入試劑b 的目的是使溶液酸化，試劑b 可以選擇下列試劑__________（填序號）。

①硫酸 ②硝酸 ③氫硫酸 ④鹽酸

（3）寫出步驟（2）的離子方程式______________________________。

（4）步驟（5）用到的操作方法有蒸發(fā)濃縮、______________________________。

（5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH 如下：

Al (OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀

3.7

開始溶解

7.8

6.5

1.5

沉淀完全

5.3

完全溶解

10.0

9.7

3.3

加入試劑a的目的是調節(jié)溶液的pH，調節(jié)pH 的范圍為_______________________________。

（6）已知某一溫度時Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，向0.01 mol·L-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固體，假設溶液的體積不變，要生成Fe(OH)3沉淀，應使溶液中的c(OH-)最小為__________mol·L-1；Fe3+沉淀完全時，溶液中c(OH-) 最小為__________mol·L-1。

（7）測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500g 樣品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待測液于錐形瓶中； c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為25.00mL。計算上述樣品中CaCl2 的質量分數(shù)為________________________。

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【題目】某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置與操作以替代相關的課本實驗。玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，待鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是(　　)

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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【題目】設計如圖所示的裝置研究電化學原理，下列敘述錯誤的是（　�。�

A. a、b不連接時，只鋅片上有氣泡逸出，鋅片逐漸溶解

B. a和b用導線連接時，H+從銅片上獲得鋅失去的電子

C. a和b是否用導線連接，裝置中所涉及的化學反應都相同

D. a和b是否用導線連接，裝置中都是化學能轉變?yōu)殡娔苓^程

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【題目】（1）下列變化中：①碘升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水 ④氯化氫溶于水 ⑤過氧化鈉溶于水 ⑥氯化銨受熱分解 ⑦氧氣溶于水

其中：（填序號）未發(fā)生化學鍵破壞的是_______；僅發(fā)生離子鍵破壞的是______；僅發(fā)生共價鍵破壞的是_______；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是___________。

(2)將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應速率是0.1mol/(Lmin)

①此時，A的濃度為__________________；

②反應開始前放入容器中B的物質的量為___________；

③B的化學反應速率為_________________________；

④x值為__________。

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【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定10.00mL濃度為0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。已知H2CO3的Ka1=10-6.4，Ka2=10-10.2，下列說法不正確的是

A. m=11.6

B. 當V=5時，c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 若用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色時，消耗鹽酸體積約為10mL

D. 當V=a時c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

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【題目】二甲醚（CH3OCH3）燃料電池的工作原理如右圖，有關敘述正確的是

A. 該裝置能實現(xiàn)化學能100%轉化為電能

B. 電子移動方向為：a極→b極→質子交換膜→a極

C. a電極的電極反應式為：CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+

D. 當b電極消耗22.4LO2時，質子交換膜有4moIH+通過

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【題目】已知A為常見溫室氣體，B為淡黃色氧化物，C為常見液體，D為黃綠色氣體單質，相互反應的關系如右圖所示，M的水溶液能殺菌消毒。下列有關敘述正確的是

A. 4.4gA含有4.4NA個質子

B. 7.8gB與足量A發(fā)生反應①，共轉移0.2NA電子

C. 反應③的離子方程式為：Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-

D. M的電子式為：

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【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：

下列有關敘述不正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關系式： ，則此時的溫度為1000℃

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【題目】為了強化安全管理，某油庫引進了一臺空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示 (用強酸性溶液作電解質溶液)。下列說法中不正確的是

A. 石量電極作正極，電極表面有物質被還原

B. 鉑電極的電極反應式為: C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+

C. H+由質子交換膜左側向右側遷移

D. 標況下每消耗5.6 L O2電路中通過1mol 電子，經(jīng)過電解質形成閉合回路

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