Question

【題目】（1）下列變化中：①碘升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水 ④氯化氫溶于水 ⑤過氧化鈉溶于水 ⑥氯化銨受熱分解 ⑦氧氣溶于水

其中：（填序號）未發(fā)生化學鍵破壞的是_______；僅發(fā)生離子鍵破壞的是______；僅發(fā)生共價鍵破壞的是_______；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是___________。

(2)將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應速率是0.1mol/(Lmin)

①此時，A的濃度為__________________；

②反應開始前放入容器中B的物質的量為___________；

③B的化學反應速率為_________________________；

④x值為__________。

Answer 1

【答案】①⑦②③④⑤⑥0.75mol/L3mol0.05mol/(L·min)2

【解析】

（1）①碘升華是物理變化，化學鍵不變；

②燒堿熔化電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞；

③氯化鈉溶于水電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞；

④氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞；

⑤過氧化鈉溶于水發(fā)生化學反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子鍵和共價鍵均被破壞；

⑥氯化銨受熱分解發(fā)生化學反應生成氨氣和氯化氫，離子鍵和共價鍵均被破壞；

⑦氧氣溶于水是物理變化，化學鍵不變；

則未發(fā)生化學鍵破壞的是①⑦；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；僅發(fā)生共價鍵破壞的是④；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是⑤⑥。

（2）①經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，則根據方程式可知消耗A是0.75mol/L，B是0.25mol/L。設反應前A與B的起始濃度均是n mol/L，則根據c(A):c(B)=3:5可知，(n－0.75):(n－0.25)=3:5，解得n＝1.5，所以此時，A的濃度為1.5mol/L－0.75mol/L＝0.75mol/L。

②反應開始前放入容器中B的物質的量為1.5mol/L×2L＝3mol。

③B的化學反應速率為0.25mol/L÷5min＝0.05mol/(L·min)。

④反應速率之比是化學計量數之比，則x＝0.1mol/(Lmin)÷0.05mol/(L·min)＝2。