一定溫度下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA與3molB，在一定條件下反應：A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g） （x、y為正整數(shù)），反應進行2min后達到平衡，已知2min內(nèi)用C物質的濃度變化量表示的平均反應速率v（C）=0.3mol/（L?min），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知反應速率v（B）：v（C）=3：2，試計算：
（1）x、y的值分別是和
（2）平衡時反應物A的轉化率
（3）平衡常數(shù)K=（可以用分數(shù)表示）

室溫下，有下列四種溶液，根據(jù)題目要求填空（溶液體積變化忽略不計）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

（1）在①中加入氯化銨固體，溶液的pH變化是：（填增大、減小或不變）．
（2）分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③④（填＞、=或＜）．（3）②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c（CH₃COO^一）c（Na⁺）（填＞、=或＜）．
（4）①、④兩溶液等體積混合，所得溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知升高溫度，NO₂的濃度減小，則該反應是熱反應．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是
用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=
（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
a．及時分離除NO₂氣體    b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度         d．選擇高效催化劑．

（1）（4分）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
①圖中A點表示：
C點表示：
E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影響．
②圖中△H=kJ/mol．
（2）（4分）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應的熱化學方程式：
②若1mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）的△H=kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=kJ/mol．

如圖，外接電源為Zn-MnO₂干電池，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池，請回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，B電極是極，材料是A電極反應式為，電解質溶液可以是
（2）乙池中Fe極是極，若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈色，
若C電極材料為石墨，C電極反應式為
（3）Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．該電池的負極材料是，電極反應式為．

某學生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
（1）以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號，該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入中．（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：（填編號）
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗
D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外
（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從色變?yōu)?!--BA-->色，且半分鐘之內(nèi)不再改變．
（5）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)	鹽酸體積mL	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	16.30
2	20.00	0.00	16.22

通過計算可得，該鹽酸濃度為： mol?L^-1（計算結果保留4位小數(shù)）．

在氯化銨溶液中，下列關系正確的是（　　）

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是（　　）

下列敘述正確的是（　�。�