Question

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知升高溫度，NO₂的濃度減小，則該反應(yīng)是

放

熱反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是

b

用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

0.0015mol/（L?s）

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

c

a．及時(shí)分離除NO₂氣體    b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度         d．選擇高效催化劑．

Answer 1

分析：（1）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)二氧化氮濃度的變化確定反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；
（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；
根據(jù)△v=

△n V

△t

計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率；
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采用增大壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度等方法，再結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析解答．

解答：解：（1）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，NO₂的濃度減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故答案為：放；    
（2）根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO₂的變化的曲線是b，
0～2s內(nèi)v（NO）=

0.020-0.008 2

2

mol/(L．min)=0.0030mol/（L．min），同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為 0.0015mol/（L?s），
故答案為：b，0.0015mol/（L?s）；    
（3）a．及時(shí)分離除NO₂氣體平衡向右移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；    
b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
c．增大O₂的濃度反應(yīng)速率增大，且該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正確；         
d．選擇高效催化劑能增大反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
故選c．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算、影響反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的因素，注意催化劑只改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．